SISÄÄN normaaleissa olosuhteissa ilman molekyylit ja atomit ovat neutraaleja. Kuitenkin ionisaation aikana, joka voi tapahtua tavallisen säteilyn, ultraviolettisäteilyn tai yksinkertaisen salamaniskun kautta, ilmamolekyylit menettävät osan kiertävästä atomiydin negatiivisesti varautuneita elektroneja, jotka myöhemmin kiinnittyvät neutraaleihin molekyyleihin antaen negatiivisen varauksen. Kutsumme tällaisia ​​molekyylejä anioneiksi. Anioneilla ei ole väriä eikä hajua, ja negatiivisten elektronien läsnäolo kiertoradalla mahdollistaa niiden houkuttelevan erilaisia ​​mikrohiukkasia ilmasta poistaen näin pölyn ilmasta ja tappaen mikrobeja. Anionien rooli ilman koostumuksessa on verrattavissa vitamiinien merkitykseen ihmisen ravitsemuksessa. Tästä syystä anioneja kutsutaan myös "ilmavitamiineiksi", "pitkäikäisyyden elementiksi" ja "ilmanpuhdistimeksi".
Siitä huolimatta hyödyllisiä ominaisuuksia anionit jäivät pitkään aikaan varjossa ne ovat välttämättömiä ihmisten terveydelle. Meillä ei ole varaa laiminlyödä niiden parantavia ominaisuuksia.
Siten anionit voivat kerääntyä ja neutraloida pölyä, tuhota viruksia positiivisesti varautuneilla elektroneilla, tunkeutua bakteerisoluihin ja tuhota ne, mikä estää Negatiiviset seuraukset ihmiskehoa varten. Mitä enemmän anioneja ilmassa, sitä vähemmän mikrobeja siinä on (kun anionien pitoisuus saavuttaa tietyn tason, mikrobipitoisuus laskee kokonaan nollaan).
Anionien pitoisuus 1 kuutiosenttimetrissä ilmaa on seuraava: 40-50 anionia kaupungin asuinalueilla, 100-200 anionia kaupungin ilmassa, 700-1000 anionia avoimessa kentässä ja yli 5000 anionia vuoristolaaksoissa ja ontelot. Ihmisen terveys riippuu suoraan ilmassa olevien anionien pitoisuudesta. Jos ihmiskehoon tulevan ilman anionien pitoisuus on liian alhainen, henkilö alkaa hengittää puuskittaisesti, voi tuntea väsymystä, huimausta, päänsärkyä tai jopa masentua. Kaikki tämä voidaan käsitellä edellyttäen, että keuhkoihin tulevan ilman anionien pitoisuus on 1200 anionia kuutiosenttimetriä kohden. Jos anionien pitoisuus asuintiloissa nostetaan 1500 anioniin 1 kuutiosenttimetriä kohden, terveytesi paranee välittömästi; alat työskennellä kaksinkertaisella energialla, mikä lisää tuottavuutta. Siten anionit ovat välttämätön apu ihmisen terveyden vahvistamisessa ja eliniän pidentämisessä.
Maailman terveysjärjestö on vahvistanut, että anionien vähimmäispitoisuus raikas ilma on 1000 anionia kuutiosenttimetriä kohden. Tietyissä ympäristöolosuhteissa (esimerkiksi vuoristoalueilla) ihmiset eivät välttämättä kärsi sisäistä tulehdusta tai infektiota eliniän aikana. Yleensä tällaiset ihmiset elävät pitkään ja pysyvät terveinä koko elämänsä, mikä johtuu riittävästä anionipitoisuudesta ilmassa.
SISÄÄN viime vuodet Maailmanlaajuinen kiinnostus anionien lääketieteellisiä ja hygieenisiä ominaisuuksia kohtaan on lisääntynyt. Monien vuosien tutkimuksen jälkeen yrityksen "WINALITE" (Shenzhen) työntekijät ovat kehittäneet ainutlaatuisia tyynyjä, joilla on terapeuttinen ja ennalta ehkäisevä vaikutus. Parantelemalla tavallisia tiivisteitä ja integroimalla niihin huipputeknisiä ionisaattoreita olemme saaneet kansallisen patentin tämän tyyppisten tuotteiden valmistukseen. "Love Moon" -tyynyjen anionisiru voi tuottaa jopa 5800 anionia kuutiosenttimetriä kohden; se eliminoi tehokkaasti bakteerit ja virukset, jotka voivat johtaa naispallon tulehdukseen (emätintulehdukseen), ja estää myös niiden uusiutumisen.
Lähes kaikki naisten sairaudet ovat anaerobisten bakteerien aiheuttamia. Kun anionisiru muodostaa tiheän anionivirran, vapautuu samanaikaisesti ionisoitua happea, joka neutraloi epäsuotuisan anaerobisen ympäristön, aktivoi entsyymejä, eliminoi tulehdusta ja normalisoi happo-emästasapainoa. Samaan aikaan klo normaali lämpötila anionisirun materiaali pystyy vapauttamaan ihmiskeholle hyödyllisiä 4-14 mikronin pituisia magneettisia aaltoja, joiden intensiteetti on yli 90%, jotka aktivoivat vesimolekyylejä soluissa stimuloiden entsyymisynteesiprosessia.
Siten puhtaasti fyysisen vaikutuksen perusteella saavutetaan bakteereja tuhoava ja epämiellyttäviä hajuja poistava vaikutus, mikä mahdollistaa naisten terveydestä huolehtimisen korkean teknologian avulla.
Anionityynyt"

Kemia on "maaginen" tiede. Mistä muualta saa turvallisen aineen yhdistämällä kaksi vaarallista? Se on noin tavallisesta ruokasuolasta - NaCl. Tarkastellaan jokaista elementtiä yksityiskohtaisemmin, perustuen aiemmin saatuun tietoon atomin rakenteesta.

Natrium - Na, alkalimetalli (ryhmä IA).
Elektroninen konfigurointi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Kuten näette, natriumilla on yksi valenssielektroni, jonka se "sopii" luovuttamaan, jotta sen energiatasot tulisivat täydellisiksi.

Kloori - Cl halogeeni (ryhmä VIIA).
Elektroninen konfigurointi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Kuten näet, kloorissa on 7 valenssielektronia ja yksi elektroni "ei riitä" täydentämään energiatasoaan.

Arvaa nyt, miksi kloorin ja natriumin atomit ovat niin "ystävällisiä"?

Aikaisemmin sanottiin, että inerttien kaasujen (ryhmä VIIIA) energiatasot ovat täysin "täytetyt" - ne ovat täysin täyttäneet ulkoiset s- ja p-orbitaalit. Sieltä he menevät niin pahasti sisään kemialliset reaktiot muiden elementtien kanssa (heiden ei yksinkertaisesti tarvitse olla "ystäviä" kenenkään kanssa, koska he "eivät halua" antaa tai vastaanottaa elektroneja).

Kun valenssienergiataso on täytetty, elementistä tulee vakaa tai rikas.

Inertit kaasut ovat "onnekkaita", mutta entä muut alkuaineet jaksollinen järjestelmä? Tietysti kumppanin "etsintä" on kuin oven lukko ja avain - tietyllä lukolla on oma avain. Samoin kemialliset alkuaineet, jotka yrittävät täyttää ulkoista energiatasoaan, reagoivat muiden alkuaineiden kanssa luoden stabiileja yhdisteitä. Koska ulommat s (2 elektronia) ja p (6 elektronia) orbitaalit täyttyvät sitten Tämä prosessi nimettiin "oktettisääntö"(oktetti = 8)

Natrium: Na

Natriumatomin ulkoenergiatasolla on yksi elektroni. Palatakseen vakaaseen tilaan natriumin on joko luovutettava tämä elektroni tai otettava vastaan ​​seitsemän uutta elektronia. Edellä olevan perusteella natrium luovuttaa elektronin. Tässä tapauksessa 3s-orbitaali "katoaa" siihen ja protonien lukumäärä (11) on yksi suurempi kuin elektronien lukumäärä (10). Siksi neutraali natriumatomi muuttuu positiivisesti varautuneeksi ioniksi - kationi.

Natriumkationin elektroninen konfiguraatio: Na+ 1s 2 2s 2 2p 6

Erityisen tarkkaavaiset lukijat sanovat aivan oikein, että neonilla (Ne) on sama elektroninen konfiguraatio. Mitä, natrium muuttui neoniksi? Ei ollenkaan - älä unohda protoneja! Ne edelleen; natriumilla on 11; neonilla on 10. Sanotaan, että natriumkationi on isoelektroninen neon (koska elektroniset kokoonpanot ovat samat).

Yhteenveto:

• natriumatomi ja sen kationi eroavat yhden elektronin verran;
• natriumkationi on pienempi, koska se menettää ulkoisen energiatasonsa.

Kloori: Cl

Kloorilla on täysin päinvastainen tilanne - sillä on seitsemän valenssielektronia ulkoisella energiatasolla ja sen on hyväksyttävä yksi elektroni tullakseen stabiiliksi. Tässä tapauksessa seuraavat prosessit tapahtuvat:

• klooriatomi hyväksyy yhden elektronin ja tulee negatiivisesti varautuneeksi anioni(17 protonia ja 18 elektronia);
• kloorin elektronikonfiguraatio: Cl- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6
• kloridianioni on isoelektroninen argonin (Ar) suhteen;
• koska kloorin ulkoinen energiataso on "valmis", kloorikationin säde on hieman suurempi kuin "puhtaan" klooriatomin säde.

Ruokasuola (natriumkloridi): NaCl

Edellä olevan perusteella on selvää, että natriumia luovuttava elektroni muuttuu klooria vastaanottavaksi elektroniksi.

SISÄÄN kristallihila natriumkloridi, jokaista natriumkationia ympäröi kuusi kloridianionia. Sitä vastoin jokaista kloridianionia ympäröi kuusi natriumkationia.

Elektronin liikkeen seurauksena muodostuu ioneja: natriumkationi(Na+) ja kloridianioni(Cl-). Koska vastakkaiset varaukset vetävät puoleensa, muodostuu vakaa sidos. NaCl (natriumkloridi) - ruokasuola.

Tuloksena keskinäinen vetovoima muodostuu vastakkaisesti varautuneita ioneja ionisidos- stabiili kemiallinen yhdiste.

Yhdisteitä, joissa on ionisia sidoksia, kutsutaan suolat. Kiinteässä tilassa kaikki ioniset yhdisteet ovat kiteisiä aineita.

On ymmärrettävä, että ionisidoksen käsite on melko suhteellinen, tiukasti ottaen vain ne aineet, joissa ionisidoksen muodostavien atomien elektronegatiivisuuden ero voidaan katsoa "puhtaiden" ioniyhdisteiden ansioksi. kuin 3. Tästä syystä luonnossa on vain kymmenkunta puhtaasti ionista yhdistettä, jotka ovat alkali- ja maa-alkalimetallien fluorideja (esim. LiF; suhteellinen elektronegatiivisuus Li=1; F=4).

Kemistit suostuivat harkitsemaan sitä, jotta ne eivät "loukkaisi" ioniyhdisteitä kemiallinen sidos on ioninen, jos aineen molekyylin muodostavien atomien elektronegatiivisuuden ero on yhtä suuri tai suurempi kuin 2. (katso elektronegatiivisuuden käsite).

Kationit ja anionit

Muita suoloja muodostuu samalla tavalla kuin natriumkloridia. Metalli luovuttaa elektroneja ja epämetalli vastaanottaa ne. Jaksotaulukosta voidaan nähdä, että:

• ryhmän IA elementit ( alkalimetallit) luovuttaa yhden elektronin ja muodostaa kationin, jonka varaus on 1+;
• ryhmän IIA alkuaineet (maa-alkalimetallit) luovuttavat kaksi elektronia ja muodostavat kationin, jonka varaus on 2+;
• ryhmän IIIA alkuaineet luovuttavat kolme elektronia ja muodostavat kationin, jonka varaus on 3+;
• ryhmän VIIA elementit (halogeenit) hyväksyvät yhden elektronin ja muodostavat anionin, jonka varaus on 1 - ;
• VIA-ryhmän elementit hyväksyvät kaksi elektronia ja muodostavat anionin varauksella 2-;
• VA-ryhmän elementit hyväksyvät kolme elektronia ja muodostavat anionin varauksella 3-;

Yleisiä monoatomisia kationeja

Yleiset monatomiset anionit

Kaikki ei ole niin yksinkertaista siirtymämetallien (ryhmä B) kanssa, jotka voivat antaa eri määrä elektroneja, jolloin muodostuu kaksi (tai useampia) kationeja eri varauksilla. Esimerkiksi:

• Cr 2+ - kaksiarvoinen kromi-ioni; kromi(II)
• Mn3+ - kolmiarvoinen mangaani-ioni; mangaani (III)
• Hg 2 2+ - kaksiatomisen kaksiarvoisen elohopean ioni; elohopea (I)
• Pb4+ - neliarvoinen lyijy-ioni; lyijy (IV)

Monilla siirtymämetalli-ioneilla voi olla erilaisia ​​hapetusasteita.

Ionit eivät aina ole monoatomisia, ne voivat koostua atomiryhmästä - polyatomiset ionit. Esimerkiksi diatomisen kaksiarvoisen elohopean ioni Hg 2 2+: kaksi elohopeaatomia on sitoutunut yhdeksi ioniksi ja niiden kokonaisvaraus on 2 + (jokaisella kationilla on varaus 1 +).

Esimerkkejä polyatomisista ioneista:

• SO 4 2- - sulfaatti
• SO 3 2- - sulfiitti
• NO 3 - - nitraatti
• NO 2 - - nitriitti
• NH4+-ammonium
• PO 4 3+ - fosfaatti

kationeja kutsutaan positiivisesti varautuneiksi ioneiksi.

Anionit kutsutaan negatiivisesti varautuneiksi ioneiksi.

Kemian kehitysprosessissa käsitteet "happo" ja "emäs" ovat kokeneet suuria muutoksia. Teorian kannalta elektrolyyttinen dissosiaatio elektrolyyttejä kutsutaan hapoiksi, joiden hajoamisen aikana muodostuu vetyioneja H +, ja emäkset ovat elektrolyyttejä, joiden hajoamisen aikana muodostuu hydroksidi-ioneja OH -. Nämä määritelmät tunnetaan kemiallisessa kirjallisuudessa Arrheniuksen happojen ja emästen määritelminä.

SISÄÄN yleisnäkymä happodissosiaatio esitetään seuraavasti:

jossa A - - hapan jäännös.

Sellaiset happojen ominaisuudet, kuten vuorovaikutus metallien, emästen, emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa, kyky muuttaa indikaattoreiden väriä, hapan maku jne., johtuvat H + -ionien läsnäolosta happoliuoksissa. Hapon dissosioitumisen aikana muodostuvien vetykationien lukumäärää kutsutaan sen emäksisyydeksi. Joten esimerkiksi HCl on yksiemäksinen happo, H2S04 on kaksiemäksinen ja H3PO4 on kolmiemäksinen.

Moniemäksiset hapot dissosioituvat vaiheittain, esimerkiksi:

Ensimmäisessä vaiheessa muodostuneesta happamasta H 2 PO 4 -jäännöksestä H + -ionin myöhempi irtoaminen on paljon vaikeampaa anionin negatiivisen varauksen vuoksi, joten dissosioitumisen toinen vaihe on paljon vaikeampi kuin ensimmäinen. Kolmannessa vaiheessa protoni on irrotettava HPO 4 2– -anionista, joten kolmas vaihe etenee vain 0,001 %.

Yleisesti ottaen emäksen dissosiaatio voidaan esittää seuraavasti:

jossa M + on tietty kationi.

Sellaiset emästen ominaisuudet, kuten vuorovaikutus happojen, happooksidien, amfoteeristen hydroksidien kanssa ja kyky muuttaa indikaattoreiden väriä, johtuvat OH-ionien läsnäolosta liuoksissa.

Emäksen dissosioitumisen aikana muodostuvien hydroksyyliryhmien lukumäärää kutsutaan sen happamuudeksi. Esimerkiksi NaOH on yksihappoinen emäs, Ba (OH) 2 on kaksihappoinen jne.

Polyhappoemäkset dissosioituvat vaiheittain, esimerkiksi:

Useimmat emäkset ovat heikosti veteen liukenevia. Vesiliukoisia emäksiä kutsutaan alkalit.

M-OH-sidoksen vahvuus kasvaa metalli-ionin varauksen kasvaessa ja sen säteen kasvaessa. Siksi elementtien saman ajanjakson aikana muodostamien alustojen lujuus pienenee sarjanumeron kasvaessa. Jos sama alkuaine muodostaa useita emäksiä, dissosiaatioaste pienenee metallin hapetustilan kasvaessa. Siksi esimerkiksi Fe(OH)2:lla on suurempi emäksinen dissosiaatioaste kuin Fe(OH)3:lla.

Elektrolyyttejä, joiden hajoamisen aikana vetykationeja ja hydroksidi-ioneja voi muodostua samanaikaisesti, kutsutaan ns. amfoteerinen. Näitä ovat vesi, sinkkihydroksidit, kromi ja jotkut muut aineet. Niiden täydellinen luettelo esitetään oppitunnissa 6, ja niiden ominaisuuksia käsitellään oppitunnissa 16.

suolat kutsutaan elektrolyyteiksi, joiden hajoamisen aikana muodostuu metallikationeja (samoin kuin ammoniumkationi NH 4 +) ja happotähteiden anioneja.

Suolojen kemialliset ominaisuudet kuvataan oppitunnissa 18.

Koulutustehtävät

1. Keskivahvaisia ​​elektrolyyttejä ovat mm

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na2S04
4) Na3P04

2. Vahvat elektrolyytit ovat

1) KNO 3
2) BaS04
4) H3PO4
3) H2S

3. Sulfaatti-ionia muodostuu merkittävä määrä dissosioitumisen aikana vesiliuos aineet, joiden kaava

1) BaS04
2) PbS04
3) SrS04
4) K 2 SO 4

4. Laimennettaessa elektrolyyttiliuosta, dissosiaatioaste

1) pysyy samana
2) menee alas
3) nousee

5. Dissosiaatioaste, kun heikkoa elektrolyyttiliuosta kuumennetaan

1) pysyy samana
2) menee alas
3) nousee
4) ensin kasvaa, sitten laskee

6. Vain vahvat elektrolyytit luetellaan seuraavassa järjestyksessä:

1) H3PO4, K2S04, KOH
2) NaOH, HNO3, Ba(NO3)2
3) K3PO4, HNO2, Ca(OH)2
4) Na2Si03, BaS04, KCl

7. Glukoosin ja kaliumsulfaatin vesiliuokset ovat vastaavasti:

1) vahvalla ja heikolla elektrolyytillä
2) ei-elektrolyytti ja vahva elektrolyytti
3) heikko ja vahva elektrolyytti
4) heikko elektrolyytti ja ei-elektrolyytti

8. Keskivahvojen elektrolyyttien dissosiaatioaste

1) enemmän kuin 0,6
2) enemmän kuin 0,3
3) on välillä 0,03-0,3
4) vähemmän kuin 0,03

9. Vahvojen elektrolyyttien dissosiaatioaste

1) enemmän kuin 0,6
2) enemmän kuin 0,3
3) on välillä 0,03-0,3
4) vähemmän kuin 0,03

10. Heikkojen elektrolyyttien dissosiaatioaste

1) enemmän kuin 0,6
2) enemmän kuin 0,3
3) on välillä 0,03-0,3
4) vähemmän kuin 0,03

11. Molemmat ovat elektrolyyttejä:

1) fosforihappo ja glukoosi
2) natriumkloridi ja natriumsulfaatti
3) fruktoosi ja kaliumkloridi
4) asetoni ja natriumsulfaatti

12. Fosforihapon H 3 PO 4 vesiliuoksessa pienin hiukkaspitoisuus

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Elektrolyytit on järjestetty kasvavaan dissosiaatioasteeseen sarjassa

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H3PO4, H2SO4, HNO2
3) HCl, HBr, H20

14. Elektrolyytit on järjestetty sarjassa alenevan dissosiaatioasteen mukaan

1) HNO2, H3PO4, H2SO3
2) HN03, H2S04, HCl
3) HCl, H3PO4, H20
4) CH3COOH, H3PO4, Na2S04

15. Hajoaa lähes palautumattomasti vesiliuoksessa

1) etikkahappo
2) bromivetyhappo
3) fosforihappo
4) kalsiumhydroksidi

16. Elektrolyytti, joka on vahvempi kuin typpihappo

1) etikkahappo
2) rikkihappo
3) fosforihappo
4) natriumhydroksidi

17. Vaiheittainen dissosiaatio on ominaista

1) fosforihappo
2) suolahaposta
3) natriumhydroksidi
4) natriumnitraatti

18. Sarjassa on vain heikkoja elektrolyyttejä

1) natriumsulfaatti ja typpihappo
2) etikkahappo, vetysulfidihappo
3) natriumsulfaatti, glukoosi
4) natriumkloridi, asetoni

19. Kumpikin aine on vahva elektrolyytti

1) kalsiumnitraatti, natriumfosfaatti
2) typpihappo, typpihappo
3) bariumhydroksidi, rikkihappo
4) etikkahappo, kaliumfosfaatti

20. Molemmat aineet ovat keskivahvoja elektrolyyttejä.

1) natriumhydroksidi, kaliumkloridi
2) fosforihappo, typpihappo
3) natriumkloridi, etikkahappo
4) glukoosi, kaliumasetaatti

Miksi anionit ovat elintärkeitä ihmiskeholle?

T tekijät, kuten päivittäinen stressi, epäsäännöllinen ruokavalio, epäterveellinen elämäntapa, saastunut ympäristöön johtaa helposti vapaiden radikaalien kerääntymiseen ihmiskehoon, jotka aiheuttavat ajan kuluessa kaikenlaisia ​​akuutteja ja kroonisia sairauksia.Lisäksi vapaiden radikaalien muodostuminen johtuu suurelta osin negatiivisesti varautuneiden ionien puutteesta. Tästä seuraa, että terveiden olosuhteiden luomiseksi elämälle on välttämätöntä ylläpitää tietty taso negatiivisesti varautuneita ioneja kehossa.

Ilmavitamiinit - anionit - avain terveyteen ja pitkäikäisyyteen!
Anionien löytö on kääntänyt koko lääketieteen tieteellisen maailman ylösalaisin. Nyt hyödyllisiä keholle "ilmavitamiinit" voidaan saada suoraan ilmasta. Sanan "anionit" kuulevat ne, jotka välittävät terveydestään. Kaikki ihmiset eivät kuitenkaan ymmärrä täysin, mitä "anionit" ovat.
Jos ilman molekyylit ja atomit ovat normaaleissa ihmiselämän olosuhteissa neutraaleja ja muuttavat rakenteitaan esimerkiksi mikroaaltosäteilyn vaikutuksesta (luonnossa saman vaikutuksen aiheuttaa pelkkä salamanisku), molekyylit menettävät negatiivisesti varautuneita elektroneja, jotka pyörivät atomiytimen ympärillä. Sitten ne yhdistyvät neutraalien molekyylien kanssa antaen niille negatiivisen varauksen. Juuri nämä molekyylit ovat anionit.
anionit niillä ei ole väriä eikä hajua, kun taas negatiivisten elektronien läsnäolo niiden kiertoradalla imee mikropartikkeleita ja mikro-organismeja ilmasta poistaen kaiken pölyn ja tappaen patogeeniset mikrobit. Anioneja voidaan verrata vitamiineihin, ne ovat myös tärkeitä ja välttämättömiä ihmiskeholle. Siksi niitä kutsutaan "ilmavitamiineiksi", "ilmanpuhdistajiksi" ja "pitkän iän elementiksi".
Joka terveydestään välittävän ihmisen on käytettävä anionien parantavaa voimaa, koska ne neutraloivat pölyä ja tuhoavat erilaisia ​​mikrobeja. Mitä enemmän anioneja ilmassa on, sitä pienempi on patogeenisen mikroflooran pitoisuus siinä.
Mukaan Maailman terveysjärjestön mukaan anionien keskimääräinen pitoisuus kaupungin asuinalueella on tasolla 40-50, kun taas 1200 anionin pitoisuus 1 kuutiosenttimetriä kohti on ihmiskeholle optimaalinen. Esimerkiksi anionien pitoisuus raikkaassa vuoristoilmassa on 5000/1 kuutiosenttimetri. Siksi vuorilla, raikkaassa ilmassa, ihmiset eivät sairastu ja elävät pitkään pysyen raittiissa mielessä vanhuuteen asti.

Miten anionivirta mitataan?
Kohteiden emittoima anionivirta voidaan mitata kahdella tavalla: dynaamisella ja staattisella.
staattinen anionivuon mittausmenetelmää käytetään anionisädevirtauksia tuottavien materiaalien testaamiseen. Näitä ovat vain kovat esineet, kuten kivet. Tässä tapauksessa anionivirta mitataan suoraan erityisellä laitteella. Staattisella menetelmällä mitataan luonnollisia anionivirtoja esimerkiksi rannikolla.

dynaaminen Tämä menetelmä mittaa anionien aaltovirtaa. Se on aaltosäteilymenetelmää, jota käytetään naisten anionityynyissä. Tämä tarkoittaa, että sisäänrakennettu siru ei tuota anioneja jatkuvasti, vaan vain tietyssä lämpötilassa, kosteudessa ja kitkassa. Shanghai Testing Institute of Textile and Technology on toistuvasti testannut anionityynyjä dynaamisella menetelmällä. Tulokset olivat positiivisia - anioniset hygieniatuotteet täyttävät standardit ja todella tuottavat sen vaikutuksen, jonka valmistajat väittävät.

Kationien ja anionien luokitus.

Analyysimenetelmät.

Analyyttinen kemia - määrityksen tiede kemiallinen koostumus aineet.

Analyyttistä kemiaa ja sen menetelmiä käytetään laajasti catering- ja Ruokateollisuus valvoa raaka-aineiden, puolivalmiiden tuotteiden laatua, valmistuneet tuotteet; tuotteiden myynti- ja säilytysehtojen määrittäminen.

Analyyttisessä kemiassa on määrällinen Ja laadullinen analyysi. Tehtävä kvantitatiivinen analyysi- alkuaineiden suhteellisen lukumäärän määrittäminen yhdisteissä tai kemialliset yhdisteet seoksissa; tehtävä laadullinen analyysi- havaita alkuaineiden esiintyminen yhdisteissä tai kemialliset yhdisteet seoksissa.

Analyyttisen kemian kehityshistoria.

Aluksi avustuksella laadullinen analyysi määritti tiettyjen mineraalien ominaisuudet. TO määrällinen analyysiä käytettiin määritystoiminnassa (jalometallien määritys) - Muinainen Kreikka, Egypti. Kiovan Venäjän jalometallien määrittämiseen käytettiin 9.-10. vuosisadalla määritysmenetelmiä.

Analyyttinen kemia tieteenä alkaa kehittyä 1600-luvun puolivälistä lähtien.

Ensimmäistä kertaa kvalitatiivisen analyysin perusteet hahmotteli englantilainen tiedemies R. Boyle, joka otti käyttöön myös termin "kemiallinen analyysi". R. Boylea pidetään tieteellisen analyyttisen kemian perustajana.

Lomonosov hahmotteli kvantitatiivisen analyysin lait 1600-luvun puolivälissä. Lomonosov käytti ensimmäisenä lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden punnitsemista.

1800-luvun puoliväliin mennessä muotoutuivat titrimetriset ja gravimetriset analyysimenetelmät sekä kaasuanalyysimenetelmät.

Ensimmäinen analyyttisen kemian oppikirja ilmestyi Venäjällä vuonna 1871. Tämän oppikirjan kirjoittaja on venäläinen kemisti N.A. Menshutkin.

1900-luvun jälkipuoliskolla ilmestyi monia uusia analyysimenetelmiä: röntgen, massaspektri jne.

Analyyttisessä kemiassa käytettyjen analyysimenetelmien luokittelu.

Analyyttinen kemia sisältää kaksi pääosaa: kvantitatiivinen analyysi Ja laadullinen analyysi.

Laadulliset analyysimenetelmät:

Ø Kemiallinen

Ø Fysikaaliset ja kemialliset

Ø Fyysinen

Kemiallinen analyysi:

Ø "kuiva" tapa

Ø "märkä" tapa

"Kuiva" polku - kemialliset reaktiot, jotka tapahtuvat hehkun, fuusion, liekin värjäytymisen aikana.

Esimerkki : liekin väritys metallikationeilla (natrium - keltainen, kalium - vaaleanpunainen-violetti, kalsium - oranssi-punainen, kupari - vihreä jne.), joita muodostuu suolojen elektrolyyttisen dissosioitumisen aikana:

NaCl → Na++Cl-

K2CO3 → 2K+ + CO 3 2-

"Märkä" tapa - kemialliset reaktiot elektrolyyttiliuoksissa.

Myös kvalitatiivisessa analyysissä testiaineen määrästä, liuoksen tilavuudesta ja suoritustekniikasta riippuen on:

1) makromenetelmä: suhteellisen suuria annoksia (0,1 g tai enemmän) tai suuria määriä liuoksia (10 ml tai enemmän) testiainetta. Tämä menetelmä on kätevin määritellä.

2) mikromenetelmä: näytteet 10-50 mg ja liuostilavuudet useita ml:aan asti.

3) puolimikromenetelmä: paino 1-10 mg ja liuostilavuudet noin 0,1-1 ml.

Mikromenetelmällä ja puolikromenetelmällä on kaksi kiistatonta etua:

1. Suuri nopeus analyysi

2. Tarvitaan pieni määrä analyyttiä.

Fysikaaliset ja kemialliset analyysimenetelmät:

Ø kolorimetrinen (kahden liuoksen värin vertailu)

Ø nefelometrinen (testiliuoksen sameus joidenkin reagenssien vaikutuksesta)

Ø sähkökemiallinen (reaktion päättymishetki määräytyy liuoksen sähkönjohtavuuden muutoksesta, testiliuoksessa olevien elektrodien potentiaalista)

Ø refraktometrinen (määritä taitekerroin)

Fysikaaliset analyysimenetelmät:

Ø spektrianalyysi (emissio- tai absorptiospektrien tutkimus)

Ø luminesoiva (aineen luminesenssin luonteen tutkiminen UV-säteilyn vaikutuksesta)

Ø massaspektrometrinen

Ø refraktometrinen

Analyyttisiä reaktioita käytetään ionien havaitsemiseen liuoksissa analyyttisessä kemiassa.

Analyyttinen reaktio on kemiallinen muutos, jossa tutkittava aine muuttuu uudeksi yhdisteeksi, jolla on tunnusomainen piirre.

Analyyttisen reaktion merkit:

Ø Sademäärä

Ø Sedimentin liukeneminen

Ø Värinvaihto

Ø Kaasumaisen aineen päästö

Analyyttiset reaktioolosuhteet:

Ø Nopea virtaus

Ø Spesifisyys

Ø Herkkyys

Herkkä reaktio on reaktio, joka pystyy havaitsemaan pienimmän määrän ainetta pienimmästä määrästä liuosta.

Herkälle reaktiolle on tunnusomaista:

1. Avautuminen matalalla(pienin määrä ainetta, joka voidaan havaita tietyllä reaktiolla)

2. Minimi keskittymiskyky(analyytin massan suhde liuottimen massaan tai tilavuuteen).

Spesifinen reaktio on reaktio, jossa ioni voidaan avata muiden ionien läsnä ollessa tietyllä värinmuutoksella, ominaisen sakan muodostumisella, kaasun kehittymisellä jne.

Esimerkki: bariumioni havaitaan kaliumkromaatilla K 2 CrO 4 (muodostuu kirkkaan keltainen sakka).

Analyysi perustuu tiettyihin reaktioihin, ns murto-osa. Fraktioanalyysin avulla voit avata ioneja missä tahansa järjestyksessä tiettyjen reaktioiden avulla.

Kuitenkin vain vähän spesifisiä reaktioita tunnetaan; useammin reagenssit ovat vuorovaikutuksessa useiden ionien kanssa. Tällaisia ​​reaktioita ja reagensseja kutsutaan yleistä. Tässä tapauksessa sovelletaan järjestelmällinen analyysi. Systemaattinen analyysi- tietty sekvenssi ionien havaitsemiseksi seoksessa. Seoksen muodostavat ionit jaetaan erillisiin ryhmiin, kukin ioni eristetään näistä ryhmistä tiukasti määritellyssä järjestyksessä, ja sitten tämä ioni avataan tyypillisimmällä reaktiolla. Yksittäiselle ionille ominaisia ​​reaktioita kutsutaan yksityinen.

Kationien ja anionien luokitus.

Ionien luokittelu analyyttisessä kemiassa perustuu niiden muodostamien suolojen ja hydroksidien liukoisuuden eroihin.

Analyyttinen ryhmä - kationien tai anionien ryhmä, joka minkä tahansa reagenssin kanssa antaa samanlaiset analyyttiset reaktiot.

Kationiluokitukset:

Ø sulfidi tai rikkivety on klassikko, jonka on kehittänyt Menshutkin N.A.;

Ø happo-emäs jne.

Kationien sulfidiluokitus perustuu kationien suhteeseen sulfidi-ioneihin:

1) Sulfidi-ionin saostamat kationit

2) Kationit, joita sulfidi-ioni ei saosta.

Jokaisella ryhmällä on omansa ryhmäreagenssi- reagenssi, jota käytetään avaamaan yksi ioniryhmä ja muodostamaan sakka tämän ryhmän ionien kanssa (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 ↓)

Kationien määritys suoritetaan järjestelmällinen analyysi.