Tabla periódica de mendeleev en línea. Ley periódica de D. I. Mendeleev y el sistema periódico de elementos químicos.

Tabla periódica elementos químicos es una clasificación de elementos químicos creada por D.I. Mendeleev sobre la base de la ley periódica descubierta por él en 1869.

D. I. Mendeleev

Según la formulación moderna de esta ley, en una serie continua de elementos dispuestos en orden de magnitud creciente de la carga positiva de los núcleos de sus átomos, se repiten periódicamente elementos con propiedades similares.

La tabla periódica de elementos químicos, presentada en forma de tabla, consta de períodos, series y grupos.

Al comienzo de cada período (excepto el primero), el elemento tiene propiedades metálicas pronunciadas (metal alcalino).

Símbolos de la tabla de colores: 1 - signo químico del elemento; 2 - nombre; 3 - masa atómica (peso atómico); 4 - número de serie; 5 - distribución de electrones entre capas.

A medida que aumenta el número atómico de un elemento, igual a la carga positiva del núcleo de su átomo, las propiedades metálicas se debilitan gradualmente y las no metálicas aumentan. El penúltimo elemento de cada período es un elemento con propiedades no metálicas pronunciadas (), y el último es un gas inerte. En el período I hay 2 elementos, en II y III - 8 elementos, en IV y V - 18, en VI - 32 y en VII (período no completado) - 17 elementos.

Los primeros tres períodos se denominan períodos pequeños y cada uno de ellos consta de una fila horizontal; el resto, en períodos grandes, cada uno de los cuales (excepto el período VII) consta de dos filas horizontales: par (superior) e impar (inferior). en filas pares periodos largos sólo se encuentran metales. Las propiedades de los elementos de estas series cambian ligeramente al aumentar el número ordinal. Las propiedades de los elementos en filas impares de períodos largos cambian. En el período VI, al lantano le siguen 14 elementos, muy similares en propiedades químicas. Estos elementos, llamados lantánidos, se enumeran por separado debajo de la tabla principal. Los actínidos, los elementos que siguen al actinio, se presentan de manera similar en la tabla.

La mesa tiene nueve grupos verticales. El número de grupo, salvo raras excepciones, es igual a la valencia positiva más alta de los elementos de este grupo. Cada grupo, excluidos el cero y el octavo, se divide en subgrupos. - principal (ubicado a la derecha) y secundario. En los subgrupos principales, a medida que aumenta el número atómico, las propiedades metálicas de los elementos se vuelven más fuertes y las propiedades no metálicas se debilitan.

Por tanto, las propiedades químicas y físicas de los elementos están determinadas por el lugar que ocupa un elemento determinado en la tabla periódica.

Elementos biogénicos, es decir, elementos que forman los organismos y realizan una determinada función en ellos. papel biológico, ocupan la parte superior de la tabla periódica. Las células ocupadas por elementos que constituyen la mayor parte (más del 99%) de la materia viva están coloreadas en azul, en color rosa- células ocupadas por microelementos (ver).

La tabla periódica de elementos químicos es mayor logro ciencia natural moderna y una expresión vívida de las leyes dialécticas más generales de la naturaleza.

Véase también Peso atómico.

El sistema periódico de elementos químicos es una clasificación natural de elementos químicos creada por D. I. Mendeleev sobre la base de la ley periódica descubierta por él en 1869.

En su formulación original, la ley periódica de D. I. Mendeleev decía: las propiedades de los elementos químicos, así como las formas y propiedades de sus compuestos, dependen periódicamente de los pesos atómicos de los elementos. Posteriormente, con el desarrollo de la doctrina de la estructura del átomo, se demostró que más descripción precisa cada elemento no es el peso atómico (ver), sino el valor de la carga positiva del núcleo del átomo del elemento, igual al número de serie (atómico) de este elemento en el sistema periódico de D.I. Mendeleev. El número de cargas positivas en el núcleo de un átomo es igual al número de electrones que rodean el núcleo del átomo, ya que los átomos en su conjunto son eléctricamente neutros. A la luz de estos datos, la ley periódica se formula de la siguiente manera: las propiedades de los elementos químicos, así como las formas y propiedades de sus compuestos, dependen periódicamente de la magnitud de la carga positiva de los núcleos de sus átomos. Esto significa que en una serie continua de elementos dispuestos en orden creciente de cargas positivas de los núcleos de sus átomos, se repetirán periódicamente elementos con propiedades similares.

La forma tabular de la tabla periódica de elementos químicos se presenta en su forma moderna. Se compone de períodos, series y grupos. Un período representa una serie horizontal sucesiva de elementos dispuestos en orden creciente de carga positiva de los núcleos de sus átomos.

Al comienzo de cada período (excepto el primero) hay un elemento con propiedades metálicas pronunciadas (metal alcalino). Luego, a medida que aumenta el número de serie, las propiedades metálicas de los elementos se debilitan gradualmente y las propiedades no metálicas aumentan. El penúltimo elemento de cada período es un elemento con propiedades no metálicas pronunciadas (halógeno) y el último es un gas inerte. El primer período consta de dos elementos, el papel metal alcalino y el halógeno aquí son reemplazados simultáneamente por hidrógeno. Los períodos II y III incluyen 8 elementos cada uno, llamados típicos por Mendeleev. Los períodos IV y V contienen 18 elementos cada uno, VI-32. El período VII aún no ha terminado y se repone con elementos creados artificialmente; Actualmente hay 17 elementos en este período. Los períodos I, II y III se llaman pequeños, cada uno de ellos consta de una fila horizontal, IV-VII son grandes: ellos (con la excepción del VII) incluyen dos filas horizontales: par (superior) e impar (inferior). En filas pares de períodos grandes solo hay metales, y el cambio en las propiedades de los elementos en la fila de izquierda a derecha se expresa débilmente.

En series impares de períodos largos, las propiedades de los elementos de la serie cambian de la misma manera que las propiedades de los elementos típicos. En la fila par del período VI, después del lantano, hay 14 elementos [llamados lantánidos (ver), lantánidos, elementos de tierras raras], similares en propiedades químicas al lantano y entre sí. Una lista de ellos se proporciona por separado debajo de la tabla.

Los elementos que siguen al actinio (actínidos (actínidos)) se enumeran por separado y se enumeran debajo de la tabla.

En la tabla periódica de elementos químicos, nueve grupos están ubicados verticalmente. El número del grupo es igual a la valencia positiva más alta (ver) de los elementos de este grupo. Las excepciones son el flúor (sólo puede ser monovalente negativamente) y el bromo (no puede ser heptavalente); además, el cobre, la plata, el oro pueden presentar una valencia superior a +1 (Cu-1 y 2, Ag y Au-1 y 3), y de los elementos del grupo VIII, sólo el osmio y el rutenio tienen una valencia de +8. . Cada grupo, a excepción del octavo y el cero, se divide en dos subgrupos: el principal (ubicado a la derecha) y el secundario. Los subgrupos principales incluyen elementos típicos y elementos de largos períodos, los subgrupos secundarios incluyen solo elementos de largos períodos y, además, metales.

En términos de propiedades químicas, los elementos de cada subgrupo de un grupo determinado difieren significativamente entre sí, y sólo la valencia positiva más alta es la misma para todos los elementos de un grupo determinado. En los subgrupos principales, de arriba a abajo, se fortalecen las propiedades metálicas de los elementos y se debilitan las no metálicas (por ejemplo, el francio es el elemento con las propiedades metálicas más pronunciadas y el flúor no es metálico). Así, el lugar de un elemento en el sistema periódico de Mendeleev (número ordinal) determina sus propiedades, que son el promedio de las propiedades de los elementos vecinos vertical y horizontalmente.

Algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Así, los elementos de los principales subgrupos del grupo I se denominan metales alcalinos, grupo II - metales alcalinotérreos, grupo VII - halógenos, elementos ubicados detrás del uranio - transuranio. Los elementos que forman parte de los organismos, participan en procesos metabólicos y tienen un papel biológico claro se denominan elementos biogénicos. Todos ellos ocupan la parte superior de la mesa de D.I. Mendeleev. Se trata principalmente de O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg y Fe, que constituyen la mayor parte de la materia viva (más del 99%). Los lugares que ocupan estos elementos en la tabla periódica están coloreados en azul claro. Los elementos biogénicos, de los cuales hay muy pocos en el cuerpo (de 10 -3 a 10 -14%), se denominan microelementos (ver). Las células del sistema periódico, de color amarillo, contienen microelementos cuya importancia vital para el ser humano está demostrada.

Según la teoría de la estructura atómica (ver Átomo) Propiedades químicas Los elementos dependen principalmente del número de electrones en la capa electrónica externa. El cambio periódico en las propiedades de los elementos con un aumento en la carga positiva de los núcleos atómicos se explica por la repetición periódica de la estructura de la capa electrónica externa (nivel de energía) de los átomos.

En períodos pequeños, con un aumento en la carga positiva del núcleo, el número de electrones en la capa exterior aumenta de 1 a 2 en el período I y de 1 a 8 en los períodos II y III. De ahí el cambio en las propiedades de los elementos en el período de un metal alcalino a un gas inerte. La capa electrónica externa, que contiene 8 electrones, está completa y energéticamente estable (los elementos del grupo cero son químicamente inertes).

En periodos largos en filas pares, a medida que aumenta la carga positiva de los núcleos, el número de electrones en la capa exterior permanece constante (1 o 2) y la segunda capa exterior se llena de electrones. De ahí el lento cambio en las propiedades de los elementos en filas pares. En las series impares de períodos grandes, a medida que aumenta la carga de los núcleos, la capa exterior se llena de electrones (de 1 a 8) y las propiedades de los elementos cambian de la misma manera que las de los elementos típicos.

El número de capas de electrones en un átomo es igual al número de período. Los átomos de elementos de los subgrupos principales tienen un número de electrones en sus capas exteriores igual al número del grupo. Los átomos de elementos de subgrupos laterales contienen uno o dos electrones en sus capas exteriores. Esto explica la diferencia en las propiedades de los elementos de los subgrupos principal y secundario. El número de grupo indica la posible cantidad de electrones que pueden participar en la formación de enlaces químicos (de valencia) (ver Molécula), por lo que dichos electrones se denominan valencia. Para los elementos de los subgrupos laterales, no solo los electrones de las capas exteriores son de valencia, sino también los de las penúltimas. El número y la estructura de las capas de electrones se indican en la tabla periódica de elementos químicos adjunta.

Ley periódica D.I. Mendeleev y el sistema basado en él tienen exclusivamente gran importancia en la ciencia y la práctica. La ley y el sistema periódicos fueron la base para el descubrimiento de nuevos elementos químicos, la determinación precisa de sus pesos atómicos, el desarrollo de la doctrina de la estructura de los átomos, el establecimiento de leyes geoquímicas de distribución de elementos en la corteza terrestre y el desarrollo de ideas modernas sobre la materia viva, cuya composición y los patrones asociados a ella están de acuerdo con el sistema periódico. La actividad biológica de los elementos y su contenido en el organismo también está determinada en gran medida por el lugar que ocupan en la tabla periódica de Mendeleev. Por lo tanto, con un aumento en el número de serie en varios grupos, aumenta la toxicidad de los elementos y disminuye su contenido en el cuerpo. La ley periódica es una expresión clara de las leyes dialécticas más generales del desarrollo de la naturaleza.

En tiempo dado, contiene oficialmente 118 sustancias químicas. De ellos, 94 se encontraron en la naturaleza, los 24 restantes se obtuvieron artificialmente como resultado. reacciones nucleares. De todas las sustancias químicas que se encuentran en la naturaleza, 88; elementos como el tecnecio tc, prometio Pm, astato En y francia fr., así como todos los elementos siguientes al uranio U, se obtuvieron por primera vez artificialmente. EN condiciones normales importante sustancias simples para 11 elementos son gases, para 2 son líquidos, para los elementos restantes son sólidos.

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Dmitri Ivanovich Mendeleev- científico-enciclopedista ruso, figura pública. Químico, químico físico, físico, metrólogo, economista, tecnólogo, geólogo, meteorólogo, profesor, aeronauta, fabricante de instrumentos. Profesor de la Universidad de San Petersburgo; Miembro correspondiente en la categoría “Física” de la Academia Imperial de Ciencias de San Petersburgo. Entre los mas descubrimientos famosos- la ley periódica de los elementos químicos, una de las leyes fundamentales del universo, parte integral de todas las ciencias naturales.

Tabla periódica de elementos químicos.– clasificación de elementos químicos, estableciendo la dependencia de varias propiedades de los elementos de la carga núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de la ley periódica establecida por el químico ruso D.I. Mendeleev en 1869. Su versión inicial fue desarrollada por D.I. Mendeleev en 1869-1871 y estableció la dependencia de las propiedades de los elementos de su peso atómico. En total, se propusieron varios cientos de opciones para representar la tabla periódica. En la versión moderna del sistema, se supone que los elementos se resumen en una tabla bidimensional, en la que cada columna define las principales propiedades físicas y químicas, y las filas representan períodos que son hasta cierto punto similares entre sí. . A mediados del siglo XIX se habían descubierto 63 elementos químicos y se hicieron repetidos intentos de encontrar patrones en este conjunto. Más comunes que otras son 3 formas de la tabla periódica: "corta", "larga" y "extralarga". En la versión “superlarga”, cada punto ocupa exactamente una línea. Sistema periódico D.I. Mendeleev se convirtió en un hito importante en el desarrollo de la ciencia atómico-molecular.

Se ha agregado un nuevo elemento a la tabla periódica.

Ley periódica D.I. Mendeleev y la tabla periódica de elementos químicos. Es de gran importancia en el desarrollo de la química. Volvamos al año 1871, cuando el profesor de química D.I. Mendeleev, a través de numerosas pruebas y errores, llegó a la conclusión de que “... las propiedades de los elementos, y por tanto las propiedades de lo simple y cuerpos complejos, se mantienen periódicamente dependiendo de su peso atómico”. La periodicidad de los cambios en las propiedades de los elementos surge debido a la repetición periódica de la configuración electrónica de la capa electrónica externa con un aumento en la carga del núcleo.

Formulación moderna de la ley periódica. Es esto:

"las propiedades de los elementos químicos (es decir, las propiedades y la forma de los compuestos que forman) dependen periódicamente de la carga del núcleo de los átomos de los elementos químicos".

Mientras enseñaba química, Mendeleev comprendió que recordar las propiedades individuales de cada elemento causaba dificultades a los estudiantes. Comenzó a buscar formas de crear. método del sistema para que sea más fácil recordar las propiedades de los elementos. El resultado fue mesa natural, más tarde se conoció como periódico.

Nuestra tabla moderna es muy similar a la tabla periódica. Echemos un vistazo más de cerca.

mesa de mendeleev

La tabla periódica de Mendeleev consta de 8 grupos y 7 períodos.

Las columnas verticales de una tabla se llaman grupos . Los elementos, dentro de cada grupo, tienen características químicas y propiedades físicas. Esto se explica por el hecho de que los elementos del mismo grupo tienen configuraciones electrónicas similares de la capa exterior, cuyo número de electrones es igual al número del grupo. En este caso, el grupo se divide en subgrupos principales y secundarios.

EN Subgrupos principales incluye elementos cuyos electrones de valencia se encuentran en los subniveles externos ns y np. EN Subgrupos laterales incluye elementos cuyos electrones de valencia están ubicados en el subnivel ns externo y en el subnivel d interno (n - 1) (o (n - 2) subnivel f).

Todos los elementos en tabla periódica , dependiendo de en qué subnivel (s-, p-, d- o f-) los electrones de valencia se clasifican en: elementos s (elementos de los subgrupos principales de los grupos I y II), elementos p (elementos de los subgrupos principales III - VII grupos), elementos d (elementos de subgrupos laterales), elementos f (lantánidos, actínidos).

La valencia más alta de un elemento (a excepción de O, F, elementos del subgrupo cobre y del grupo ocho) es igual al número del grupo en el que se encuentra.

Para los elementos de los subgrupos principal y secundario, las fórmulas de los óxidos superiores (y sus hidratos) son las mismas. En los subgrupos principales, la composición de los compuestos de hidrógeno es la misma para los elementos de este grupo. Los hidruros sólidos forman elementos de los principales subgrupos de los grupos I - III, y los grupos IV - VII forman compuestos de hidrógeno gaseosos. Los compuestos de hidrógeno del tipo EN 4 son compuestos más neutros, EN 3 son bases, H 2 E y NE son ácidos.

Las filas horizontales de una tabla se llaman periodos. Los elementos en los períodos se diferencian entre sí, pero lo que tienen en común es que los últimos electrones están en el mismo nivel de energía ( número cuántico principalnorte- lo mismo ).

El primer período se diferencia de los demás en que sólo hay 2 elementos: hidrógeno H y helio He.

En el segundo período hay 8 elementos (Li - Ne). El litio Li, un metal alcalino, inicia el período y el gas noble neón Ne lo cierra.

En el tercer período, al igual que en el segundo, hay 8 elementos (Na - Ar). El período comienza con el metal alcalino sodio Na y lo cierra el gas noble argón Ar.

El cuarto período contiene 18 elementos (K - Kr); Mendeleev lo designó como el primer gran período. También comienza con el metal alcalino Potasio y termina con el gas inerte criptón Kr. La composición de grandes períodos incluye elementos de transición (Sc - Zn) - d- elementos.

En el quinto período, similar al cuarto, hay 18 elementos (Rb - Xe) y su estructura es similar al cuarto. También comienza con el metal alcalino rubidio Rb y termina con el gas inerte xenón Xe. La composición de grandes períodos incluye elementos de transición (Y - Cd) - d- elementos.

El sexto período consta de 32 elementos (Cs - Rn). excepto 10 d-elementos (La, Hf - Hg) contiene una fila de 14 F-elementos (lantánidos) - Ce - Lu

El séptimo tiempo no ha terminado. Comienza con Franc Fr, se puede suponer que contendrá, al igual que el sexto período, 32 elementos ya encontrados (hasta el elemento con Z = 118).

tabla periódica interactiva

Si miras tabla periódica y dibuja una línea imaginaria que comienza en el boro y termina entre el polonio y el astato, entonces todos los metales estarán a la izquierda de la línea y los no metales a la derecha. Los elementos inmediatamente adyacentes a esta línea tendrán propiedades tanto de metales como de no metales. Se llaman metaloides o semimetales. Se trata de boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio y polonio.

Ley periódica

Mendeleev dio la siguiente formulación de la Ley Periódica: “propiedades cuerpos simples, así como las formas y propiedades de los compuestos de elementos y, por tanto, las propiedades de los cuerpos simples y complejos que forman, dependen periódicamente de su peso atómico”.
Hay cuatro patrones periódicos principales:

Regla del octeto afirma que todos los elementos tienden a ganar o perder un electrón para tener la configuración de ocho electrones del gas noble más cercano. Porque Dado que los orbitales exteriores s y p de los gases nobles están completamente llenos, son los elementos más estables.
Energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo. Según la regla del octeto, cuando se avanza por la tabla periódica de izquierda a derecha, se requiere más energía para eliminar un electrón. Por lo tanto, los elementos del lado izquierdo de la tabla tienden a perder un electrón y los del lado derecho tienden a ganar uno. Los gases inertes tienen la mayor energía de ionización. La energía de ionización disminuye a medida que se avanza en el grupo, porque Los electrones con niveles de energía bajos tienen la capacidad de repeler electrones con niveles de energía más altos. Este fenómeno se llama efecto blindaje. Debido a este efecto, los electrones externos están menos unidos al núcleo. A lo largo del período, la energía de ionización aumenta suavemente de izquierda a derecha.

Afinidad electronica– el cambio de energía cuando un átomo de una sustancia en estado gaseoso adquiere un electrón adicional. A medida que uno desciende en el grupo, la afinidad electrónica se vuelve menos negativa debido al efecto de detección.

Electronegatividad- una medida de con qué fuerza tiende a atraer electrones de otro átomo asociado con él. La electronegatividad aumenta al moverse. tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Hay que recordar que los gases nobles no tienen electronegatividad. Por tanto, el elemento más electronegativo es el flúor.

Con base en estos conceptos, consideremos cómo cambian las propiedades de los átomos y sus compuestos en tabla periódica.

Entonces, en una dependencia periódica existen propiedades del átomo que están asociadas con su Configuración electrónica: radio atómico, energía de ionización, electronegatividad.

Consideremos el cambio en las propiedades de los átomos y sus compuestos dependiendo de su posición en tabla periódica de elementos químicos.

La no metalicidad del átomo aumenta. al moverse en la tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Debido a esto las propiedades básicas de los óxidos disminuyen, A propiedades ácidas aumente en el mismo orden: al moverse de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. En este caso, las propiedades ácidas de los óxidos son más fuertes, el mas grado oxidación de su elemento constituyente

Por periodo de izquierda a derecha propiedades básicas hidróxidos debilitarse; en los subgrupos principales, de arriba a abajo, aumenta la resistencia de los cimientos. Además, si un metal puede formar varios hidróxidos, entonces con un aumento en el estado de oxidación del metal, propiedades básicas los hidróxidos se debilitan.

Por periodo de izquierda a derecha aumenta la fuerza de los ácidos que contienen oxígeno. Al moverse de arriba a abajo dentro de un grupo, la fuerza de los ácidos que contienen oxígeno disminuye. En este caso, la fuerza del ácido aumenta al aumentar el estado de oxidación del elemento formador de ácido.

Por periodo de izquierda a derecha aumenta la fuerza de los ácidos libres de oxígeno. Al moverse de arriba a abajo dentro de un grupo, aumenta la fuerza de los ácidos libres de oxígeno.

Secciones clasificadas de la tabla periódica 15 de junio de 2018

Muchos han oído hablar de Dmitry Ivanovich Mendeleev y de la "Ley periódica de cambios en las propiedades de los elementos químicos en grupos y series", que descubrió en el siglo XIX (1869) (el nombre del autor de la tabla es "Sistema periódico de elementos en Grupos y Series”).

El descubrimiento de la tabla de elementos químicos periódicos fue uno de los hitos importantes en la historia del desarrollo de la química como ciencia. El descubridor de la mesa fue el científico ruso Dmitry Mendeleev. Un científico extraordinario con una amplia perspectiva científica logró combinar todas las ideas sobre la naturaleza de los elementos químicos en un solo concepto coherente.

Historial de apertura de mesa

A mediados del siglo XIX se habían descubierto 63 elementos químicos y los científicos de todo el mundo intentaron repetidamente combinar todos los elementos existentes en un solo concepto. Se propuso colocar los elementos en orden ascendente. masa atomica y dividir en grupos basados ​​en propiedades químicas similares.

En 1863, su teoría fue propuesta por el químico y músico John Alexander Newland, quien propuso una disposición de elementos químicos similar a la descubierta por Mendeleev, pero el trabajo del científico no fue tomado en serio por la comunidad científica debido a que el autor se dejó llevar. por la búsqueda de la armonía y la conexión de la música con la química.

En 1869, Mendeléyev publicó su diagrama de la tabla periódica en el Journal of the Russian Chemical Society y notificó su descubrimiento a las principales autoridades. científicos del mundo. Posteriormente, el químico refinó y mejoró repetidamente el esquema hasta que adquirió su aspecto habitual.

La esencia del descubrimiento de Mendeleev es que con el aumento de la masa atómica, las propiedades químicas de los elementos cambian no de forma monótona, sino periódica. Después de una cierta cantidad de elementos con diferentes propiedades, las propiedades comienzan a repetirse. Así, el potasio es similar al sodio, el flúor es similar al cloro y el oro es similar a la plata y al cobre.

En 1871, Mendeleev finalmente combinó las ideas en la ley periódica. Los científicos predijeron el descubrimiento de varios elementos químicos nuevos y describieron sus propiedades químicas. Posteriormente, los cálculos del químico se confirmaron por completo: el galio, el escandio y el germanio correspondían plenamente a las propiedades que Mendeleev les atribuyó.

Pero no todo es tan sencillo y hay algunas cosas que no sabemos.

Pocas personas saben que D.I. Mendeleev fue uno de los primeros científicos rusos de fama mundial de finales del siglo XIX, que defendió en la ciencia mundial la idea del éter como una entidad sustancial universal, quien le dio un significado científico y aplicado fundamental al revelar la secretos de la Existencia y para mejorar la vida económica de las personas.

Existe la opinión de que la tabla periódica de elementos químicos que se enseña oficialmente en las escuelas y universidades es una falsificación. El propio Mendeleev, en su obra titulada "Un intento de comprensión química del éter mundial", presentó una tabla ligeramente diferente.

La última vez que se publicó la tabla periódica real sin distorsiones fue en 1906 en San Petersburgo (libro de texto “Fundamentos de química”, VIII edición).

Las diferencias son visibles: el grupo cero se ha trasladado al octavo y el elemento más ligero que el hidrógeno, con el que debería comenzar la tabla y que convencionalmente se llama Newtonio (éter), está completamente excluido.

La misma mesa está inmortalizada por el camarada "SANGRIENTO TIRANO". Stalin en San Petersburgo, avenida Moskovsky. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Instituto Panruso de Investigación de Metrología)

La tabla-monumento de la Tabla Periódica de Elementos Químicos de D. I. Mendeleev fue realizada con mosaicos bajo la dirección del profesor de la Academia de las Artes V. A. Frolov (diseño arquitectónico de Krichevsky). El monumento está basado en una tabla de la última octava edición (1906) de los Fundamentos de química de D. I. Mendeleev. Los elementos descubiertos durante la vida de D.I. Mendeleev están indicados en rojo. Elementos descubiertos de 1907 a 1934 , indicado en azul.

¿Por qué y cómo sucedió que nos mienten de manera tan descarada y abierta?

El lugar y el papel del éter mundial en la verdadera mesa de D. I. Mendeleev

Muchos han oído hablar de Dmitry Ivanovich Mendeleev y de la "Ley periódica de cambios en las propiedades de los elementos químicos en grupos y series", que descubrió en el siglo XIX (1869) (el nombre del autor de la tabla es "Sistema periódico de elementos en Grupos y Series”).

Muchos también han oído que D.I. Mendeleev fue el organizador y líder permanente (1869-1905) de la asociación científica pública rusa llamada "Sociedad Química Rusa" (desde 1872 - "Sociedad Física-Química Rusa"), que a lo largo de su existencia publicó la mundialmente famosa revista ZhRFKhO, hasta hasta la liquidación tanto de la Sociedad como de su revista por la Academia de Ciencias de la URSS en 1930.
Pero pocas personas saben que D.I. Mendeleev fue uno de los últimos científicos rusos de fama mundial de finales del siglo XIX, que defendió en la ciencia mundial la idea del éter como una entidad sustancial universal, quien le dio un significado científico y aplicado fundamental al revelar. secretos del Ser y para mejorar la vida económica de las personas.

Aún menos son los que saben que tras la repentina (!!?) muerte de D. I. Mendeleev (27/01/1907), entonces reconocido como un científico destacado por todos comunidades científicas En todo el mundo, excepto sólo en la Academia de Ciencias de San Petersburgo, su principal descubrimiento, la "Ley Periódica", fue falsificada deliberada y en todas partes por la ciencia académica mundial.

Y son muy pocos los que saben que todo lo anterior está unido por el hilo del servicio sacrificial de los mejores representantes y portadores del inmortal Pensamiento Físico Ruso por el bien del pueblo, el beneficio público, a pesar de la creciente ola de irresponsabilidad. en los estratos más altos de la sociedad de esa época.

De hecho, desarrollo integral Esta disertación está dedicada a la última tesis, porque en la verdadera ciencia cualquier descuido de factores esenciales siempre conduce a resultados falsos.

Los elementos del grupo cero comienzan cada fila de otros elementos, ubicados en el lado izquierdo de la Tabla, "... lo cual es una consecuencia estrictamente lógica de la comprensión de la ley periódica" - Mendeleev.

Un lugar particularmente importante e incluso exclusivo en el sentido de la ley periódica corresponde al elemento "x" ("newtonio") del mundo éter. Y este elemento especial debe ubicarse al principio de toda la Tabla, en el llamado "grupo cero de la fila cero". Además, al ser un elemento formador de sistemas (más precisamente, una esencia formadora de sistemas) de todos los elementos de la tabla periódica, el éter mundial es el argumento sustancial de toda la diversidad de elementos de la tabla periódica. La propia Tabla, en este sentido, actúa como un funcional cerrado de este mismo argumento.

Fuentes:

Pocos adultos saben cuántos elementos hay en la tabla periódica. Además, sus conocimientos pueden estar desactualizados.

El caso es que la mesa aún está abierta, es decir, no está terminada, porque no se conocen todos sus componentes.

Si a finales del siglo XVII se le preguntara a un químico sobre el número de elementos conocidos, diría con seguridad que eran 21. E incluso cuando Mendeleev desarrolló la clasificación de elementos químicos que todavía se utiliza en la actualidad (1869-1871). , sólo 63 de ellos fueron descubiertos.

Se han hecho repetidos intentos de sistematización, pero es muy difícil juzgar el todo por su parte, y más aún buscar patrones en ella.

La dificultad radicaba precisamente en que en aquel momento los científicos no se daban cuenta de que sólo conocían la mitad de los eslabones de la cadena existente.

No importa cómo los científicos e investigadores intentaron construir la mitad de la tabla que conocían. Esto lo hicieron no sólo los químicos, sino también los músicos que buscaban un sistema según la ley de las octavas.

Newlands casi lo consiguió, pero se comprometió con el trasfondo místico que casi encontró en la química de la armonía musical. Pocos años después se creó la tabla que conocemos, cuyo número de componentes ha ido aumentando progresivamente hasta nuestros días.

Quizás el sistema en las propiedades de estos 63 elementos fue descubierto, según la leyenda, por Mendeleev en un sueño, pero él mismo dijo que esto no sucedió de repente, no con un chasquido de dedos. Para encontrar patrones, pensó durante casi 20 años. Además, se les dejaron espacios vacíos para eslabones aún no descubiertos de esta larga cadena.

Mayor expansión

A finales del siglo XIX, la tabla ya estaba llena con 84 elementos (el desarrollo de la espectroscopia dio un nuevo impulso a los descubrimientos) y, a mediados del siglo XX, se agregaron más 13. Por lo tanto, los escolares de 1950 podían afirmar con confianza que había Hay 97 componentes en la tabla periódica.

Mesa de Mendeleev.

Desde entonces, los elementos numerados a partir del 98 se han ido abriendo y ampliando la tabla después de que comenzaron a utilizarse. energía Atómica. Así, en 2011, las celdas 114 y 116 ya estaban ocupadas.

A principios de 2016, la tabla se repuso nuevamente: se le agregaron 4 elementos nuevos, aunque se descubrieron mucho antes.

Sus números atómicos son 113, 115, 117 y 118, siendo uno de los elementos químicos de origen japonés (nombre provisional ununtrium, o Uut para abreviar). Este descubrimiento finalmente permitió a los químicos japoneses, junto con otros, ingresar a la tabla periódica, colocando su descubrimiento en la celda 113.

Los elementos restantes fueron descubiertos por el grupo ruso-estadounidense:

• ununpentium o Uup (115);
• ununseptio o Uus (117);
• ununoctium o Uuo (118).

Estos son nombres temporales, y en la segunda mitad de 2016 aparecerán en la tabla sus nombres reales y abreviaturas de 2 letras. El derecho a elegir nombres pertenece a los descubridores. Aún se desconoce dónde pararán.

Los nombres pueden estar asociados con la mitología, la astronomía, la geografía, o pueden ser términos de la química, o quizás los nombres de científicos.

¿Cuantos hay en total?

Incluso si sabes exactamente cuántos elementos contiene la tabla periódica, puedes responder de dos maneras y ambas respuestas serán correctas.

El caso es que esta tabla tiene dos versiones. Uno contiene 118 componentes y el segundo 126.

La diferencia entre ellos es que en la primera versión los componentes ya están abiertos y aceptados oficialmente por la comunidad científica, y en la segunda también se incluyen los hipotéticos, es decir, que existen sólo en el papel y en la mente de los científicos. Se pueden recibir mañana o dentro de 100 años.

Pero en la versión de 118 elementos, todos los componentes existen realmente. De ellos, 94 se encontraron en la naturaleza, el resto se obtuvieron en el laboratorio. Y, sin embargo, la segunda opción también tiene derecho a existir, porque la naturaleza ama el orden.

Si un patrón muestra que los elementos químicos existentes deben tener una continuación, significa que tarde o temprano aparecerá gracias a tecnologías nuevas, aún desconocidas.