La reacción de combinar dos sustancias simples. reacciones químicas

En las reacciones de un compuesto a partir de varias sustancias reaccionantes de una composición relativamente simple, se obtiene una sustancia de una composición más compleja:

Por regla general, estas reacciones van acompañadas de una liberación de calor, es decir, conducir a la formación de compuestos más estables y menos ricos en energía.

Reacciones de conexión sustancias simples son siempre de naturaleza redox. Las reacciones de conexión que ocurren entre sustancias complejas pueden ocurrir sin un cambio en la valencia:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

y clasificarse como redox:

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

2. Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición conducen a la formación de varios compuestos a partir de una sustancia compleja:

A = B + C + D.

Los productos de descomposición de una sustancia compleja pueden ser tanto sustancias simples como complejas.

De las reacciones de descomposición que ocurren sin cambiar los estados de valencia, cabe señalar la descomposición de hidratos cristalinos, bases, ácidos y sales de ácidos que contienen oxígeno:

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2, (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Particularmente características son las reacciones redox de descomposición de las sales de ácido nítrico.

Las reacciones de descomposición en química orgánica se denominan craqueo:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

o deshidrogenación

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. Reacciones de sustitución

En las reacciones de sustitución, normalmente una sustancia simple interactúa con una compleja, formando otra sustancia simple y otra compleja:

A + BC = AB + C.

Estas reacciones en su gran mayoría pertenecen a reacciones redox:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Son muy pocos los ejemplos de reacciones de sustitución que no van acompañadas de un cambio en los estados de valencia de los átomos. Cabe señalar la reacción del dióxido de silicio con sales de ácidos que contienen oxígeno, que corresponden a anhídridos gaseosos o volátiles:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

A veces, estas reacciones se consideran reacciones de intercambio:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.

4. Reacciones de intercambio

Las reacciones de intercambio son reacciones entre dos compuestos que intercambian sus constituyentes entre sí:

AB + CD = AD + CB.

Si ocurren procesos redox durante las reacciones de sustitución, entonces las reacciones de intercambio siempre ocurren sin cambiar el estado de valencia de los átomos. Este es el grupo más común de reacciones entre sustancias complejas: óxidos, bases, ácidos y sales:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Un caso especial de estas reacciones de intercambio son las reacciones de neutralización:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

Por lo general, estas reacciones obedecen las leyes del equilibrio químico y proceden en la dirección en que al menos una de las sustancias se elimina de la esfera de reacción en forma gaseosa, materia volátil compuestos precipitados o de baja disociación (para soluciones):

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.

Propiedades químicas Las sustancias se detectan en diversas reacciones químicas.

Las transformaciones de sustancias, acompañadas de un cambio en su composición y (o) estructura, se denominan reacciones químicas. A menudo se encuentra la siguiente definición: reacción química Se denomina proceso de transformación de sustancias iniciales (reactivos) en sustancias finales (productos).

Las reacciones químicas se escriben utilizando ecuaciones y esquemas químicos que contienen las fórmulas de los materiales de partida y los productos de reacción. EN ecuaciones quimicas, a diferencia de los esquemas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en los lados izquierdo y derecho, lo que refleja la ley de conservación de la masa.

En el lado izquierdo de la ecuación, se escriben las fórmulas de las sustancias iniciales (reactivos), en el lado derecho, las sustancias obtenidas como resultado de una reacción química (productos de reacción, sustancias finales). El signo igual que une los lados izquierdo y derecho indica que totalátomos de las sustancias involucradas en la reacción permanece constante. Esto se logra colocando coeficientes estequiométricos enteros delante de las fórmulas, que muestran las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos de reacción.

Las ecuaciones químicas pueden contener información adicional sobre las características de la reacción. Si una reacción química se desarrolla bajo la influencia de influencias externas (temperatura, presión, radiación, etc.), esto se indica mediante el símbolo apropiado, generalmente arriba (o "debajo") del signo igual.

Numero enorme reacciones químicas se pueden agrupar en varios tipos de reacciones, que se caracterizan por características bien definidas.

Como características de clasificación se puede seleccionar lo siguiente:

1. El número y composición de los materiales de partida y productos de reacción.

2. Estado agregado de reactivos y productos de reacción.

3. El número de fases en que se encuentran los participantes en la reacción.

4. La naturaleza de las partículas transferidas.

5. La posibilidad de que la reacción se desarrolle en las direcciones directa e inversa.

6. El signo del efecto térmico separa todas las reacciones en: exotérmico reacciones que proceden del exo-efecto - la liberación de energía en forma de calor (Q> 0, ∆H<0):

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

Y endotérmico reacciones que proceden del efecto endo: la absorción de energía en forma de calor (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q.

Tales reacciones son termoquimica.

Consideremos con más detalle cada uno de los tipos de reacciones.

Clasificación según el número y composición de reactivos y sustancias finales

1. Reacciones de conexión

En las reacciones de un compuesto a partir de varias sustancias reaccionantes de una composición relativamente simple, se obtiene una sustancia de una composición más compleja:

Por regla general, estas reacciones van acompañadas de una liberación de calor, es decir, conducir a la formación de compuestos más estables y menos ricos en energía.

Las reacciones de combinación de sustancias simples son siempre de naturaleza redox. Las reacciones de conexión que ocurren entre sustancias complejas pueden ocurrir sin un cambio en la valencia:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

y clasificarse como redox:

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

2. Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición conducen a la formación de varios compuestos a partir de una sustancia compleja:

A = B + C + D.

Los productos de descomposición de una sustancia compleja pueden ser tanto sustancias simples como complejas.

De las reacciones de descomposición que ocurren sin cambiar los estados de valencia, cabe señalar la descomposición de hidratos cristalinos, bases, ácidos y sales de ácidos que contienen oxígeno:

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Particularmente características son las reacciones redox de descomposición de las sales de ácido nítrico.

Las reacciones de descomposición en química orgánica se denominan craqueo:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

o deshidrogenación

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. Reacciones de sustitución

En las reacciones de sustitución, normalmente una sustancia simple interactúa con una compleja, formando otra sustancia simple y otra compleja:

A + BC = AB + C.

Estas reacciones en su gran mayoría pertenecen a reacciones redox:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Son muy pocos los ejemplos de reacciones de sustitución que no van acompañadas de un cambio en los estados de valencia de los átomos. Cabe señalar la reacción del dióxido de silicio con sales de ácidos que contienen oxígeno, que corresponden a anhídridos gaseosos o volátiles:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

A veces, estas reacciones se consideran reacciones de intercambio:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.

4. Reacciones de intercambio

Reacciones de intercambio Las reacciones entre dos compuestos que intercambian sus constituyentes se denominan:

AB + CD = AD + CB.

Si ocurren procesos redox durante las reacciones de sustitución, entonces las reacciones de intercambio siempre ocurren sin cambiar el estado de valencia de los átomos. Este es el grupo más común de reacciones entre sustancias complejas: óxidos, bases, ácidos y sales:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Un caso especial de estas reacciones de intercambio es reacciones de neutralización:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

Por lo general, estas reacciones obedecen las leyes del equilibrio químico y proceden en la dirección en que al menos una de las sustancias se elimina de la esfera de reacción en forma de sustancia gaseosa, volátil, precipitado o compuesto de baja disociación (para soluciones):

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.

5. Reacciones de transferencia.

En las reacciones de transferencia, un átomo o un grupo de átomos pasa de una unidad estructural a otra:

AB + BC \u003d A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Por ejemplo:

2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3.

Clasificación de reacciones según características de fase.

Según el estado de agregación de las sustancias reaccionantes, se distinguen las siguientes reacciones:

1. Reacciones de gases

2. Reacciones en soluciones

NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Reacciones entre sólidos

Clasificación de las reacciones según el número de fases.

Una fase se entiende como un conjunto de partes homogéneas de un sistema con las mismas propiedades físicas y químicas y separadas entre sí por una interfase.

Desde este punto de vista, toda la variedad de reacciones se puede dividir en dos clases:

1. Reacciones homogéneas (monofásicas). Estos incluyen reacciones que ocurren en la fase gaseosa y una serie de reacciones que ocurren en soluciones.

2. Reacciones heterogéneas (multifásicas). Estos incluyen reacciones en las que los reactivos y los productos de la reacción están en diferentes fases. Por ejemplo:

reacciones en fase gas-liquido

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

reacciones gas-fase solida

CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).

reacciones en fase líquida-sólida

Na 2 SO 4 (solución) + BaCl 3 (solución) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

reacciones líquido-gas-fase sólida

Ca (HCO 3) 2 (solución) + H 2 SO 4 (solución) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

Clasificación de las reacciones según el tipo de partículas transportadas

1. Reacciones protolíticas.

A reacciones protolíticas incluyen procesos químicos, cuya esencia es la transferencia de un protón de un reactivo a otro.

Esta clasificación se basa en la teoría protolítica de ácidos y bases, según la cual un ácido es cualquier sustancia que dona un protón, y una base es una sustancia que puede aceptar un protón, por ejemplo:

Las reacciones protolíticas incluyen reacciones de neutralización e hidrólisis.

2. Reacciones redox.

Estos incluyen reacciones en las que los reactivos intercambian electrones, mientras cambian el estado de oxidación de los átomos de los elementos que componen los reactivos. Por ejemplo:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

La gran mayoría de las reacciones químicas son redox, juegan un papel extremadamente importante.

3. Reacciones de intercambio de ligandos.

Estos incluyen reacciones durante las cuales se transfiere un par de electrones con la formación de un enlace covalente por el mecanismo donador-aceptor. Por ejemplo:

Cu(NO3)2 + 4NH3 = (NO3)2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH)3 + NaOH = .

Un rasgo característico de las reacciones de intercambio de ligandos es que la formación de nuevos compuestos, llamados complejos, ocurre sin un cambio en el estado de oxidación.

4. Reacciones de intercambio atómico-molecular.

Este tipo de reacciones incluye muchas de las reacciones de sustitución estudiadas en química orgánica, que proceden según el mecanismo radical, electrofílico o nucleofílico.

Reacciones químicas reversibles e irreversibles.

Reversibles son tales procesos químicos, cuyos productos pueden reaccionar entre sí en las mismas condiciones en que se obtienen, con la formación de sustancias de partida.

Para reacciones reversibles, la ecuación generalmente se escribe de la siguiente manera:

Dos flechas en direcciones opuestas indican que, en las mismas condiciones, las reacciones directa e inversa proceden simultáneamente, por ejemplo:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.

Irreversibles son tales procesos químicos, cuyos productos no pueden reaccionar entre sí con la formación de sustancias de partida. Ejemplos de reacciones irreversibles son la descomposición de la sal de Bertolet cuando se calienta:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

o oxidación de glucosa con oxígeno atmosférico:

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.

Muchos procesos sin los cuales es imposible imaginar nuestra vida (como la respiración, la digestión, la fotosíntesis y similares) están asociados con diversas reacciones químicas de compuestos orgánicos (e inorgánicos). Veamos sus tipos principales y detengámonos con más detalle en el proceso llamado conexión (adjunto).

a que se le llama reaccion quimica

En primer lugar, vale la pena dar una definición general de este fenómeno. La frase en consideración se refiere a varias reacciones de sustancias de diversa complejidad, como resultado de lo cual se forman productos diferentes de los originales. Las sustancias involucradas en este proceso se denominan "reactivos".

Por escrito, la reacción química de los compuestos orgánicos (e inorgánicos) se escribe utilizando ecuaciones especializadas. Exteriormente, son un poco como ejemplos matemáticos de suma. Sin embargo, en lugar de un signo igual ("="), se utilizan flechas ("→" o "⇆"). Además, a veces puede haber más sustancias en el lado derecho de la ecuación que en el lado izquierdo. Todo lo que está antes de la flecha son las sustancias antes del inicio de la reacción (lado izquierdo de la fórmula). Todo lo que sigue (el lado derecho) son los compuestos formados como resultado del proceso químico que ha tenido lugar.

Como ejemplo de una ecuación química, podemos considerar el agua en hidrógeno y oxígeno bajo la influencia de una corriente eléctrica: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. El agua es el reactivo inicial, y el oxígeno y el hidrógeno son los productos.

Como otro ejemplo, pero más complejo, de una reacción química de compuestos, podemos considerar un fenómeno familiar para todas las amas de casa que han horneado dulces al menos una vez. Estamos hablando de apagar el bicarbonato de sodio con vinagre de mesa. La acción en curso se ilustra utilizando la siguiente ecuación: NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. De ella queda claro que en el proceso de interacción del bicarbonato de sodio y el vinagre, la sal de sodio del ácido acético se forman ácido, agua y dióxido de carbono.

Por su naturaleza, ocupa una posición intermedia entre la física y la nuclear.

A diferencia de los primeros, los compuestos que participan en reacciones químicas pueden cambiar su composición. Es decir, a partir de los átomos de una sustancia, se pueden formar varias otras, como en la ecuación anterior para la descomposición del agua.

A diferencia de las reacciones nucleares, las reacciones químicas no afectan los núcleos de los átomos de las sustancias que interactúan.

Cuales son los tipos de procesos quimicos

La distribución de las reacciones de los compuestos por tipo se produce según diferentes criterios:

• Reversibilidad / irreversibilidad.
• Presencia/ausencia de sustancias y procesos catalizadores.
• Por absorción/liberación de calor (reacciones endotérmicas/exotérmicas).
• Por el número de fases: homogéneo/heterogéneo y dos variedades híbridas.
• Al cambiar los estados de oxidación de las sustancias que interactúan.

Tipos de procesos químicos en química inorgánica según el método de interacción.

Este criterio es especial. Con su ayuda, se distinguen cuatro tipos de reacciones: conexión, sustitución, descomposición (división) e intercambio.

El nombre de cada uno de ellos corresponde al proceso que describe. Es decir, se combinan, en sustitución cambian a otros grupos, en la descomposición de un reactivo se forman varios, y en el intercambio los participantes en la reacción cambian átomos entre ellos.

Tipos de procesos según el método de interacción en química orgánica

A pesar de la gran complejidad, las reacciones de los compuestos orgánicos ocurren según el mismo principio que los inorgánicos. Sin embargo, tienen nombres algo diferentes.

Entonces, las reacciones de combinación y descomposición se denominan "adición", así como "escisión" (eliminación) y directamente descomposición orgánica (en esta sección de la química hay dos tipos de procesos de división).

Otras reacciones de los compuestos orgánicos son la sustitución (el nombre no cambia), el reordenamiento (intercambio) y los procesos redox. A pesar de la similitud de los mecanismos de su aparición, en la materia orgánica son más polifacéticos.

Reacción química del compuesto.

Habiendo considerado los diversos tipos de procesos en los que participan las sustancias en la química orgánica e inorgánica, vale la pena detenerse con más detalle en el compuesto.

Esta reacción se diferencia de todas las demás en que, independientemente del número de reactivos al principio, al final todos se combinan en uno.

Como ejemplo, podemos recordar el proceso de apagar la cal: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2. En este caso, se produce la reacción de la combinación de óxido de calcio (cal viva) con óxido de hidrógeno (agua). Como resultado, se forma hidróxido de calcio (cal apagada) y se libera vapor tibio. Por cierto, esto significa que este proceso es realmente exotérmico.

Ecuación de reacción compuesta

Esquemáticamente, el proceso bajo consideración se puede representar de la siguiente manera: A+BV → ABC. En esta fórmula, ABV es la A recién formada, un reactivo simple, y BV, una variante de un compuesto complejo.

Vale la pena señalar que esta fórmula también es característica del proceso de adición y conexión.

Ejemplos de la reacción en consideración son la interacción del óxido de sodio y el dióxido de carbono (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), así como el óxido de azufre con oxígeno (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).

Varios compuestos complejos también pueden reaccionar entre sí: AB + VG → ABVG. Por ejemplo, todos los mismos óxido de sodio y óxido de hidrógeno: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

Condiciones de reacción en compuestos inorgánicos.

Como se mostró en la ecuación anterior, las sustancias de diversos grados de complejidad pueden entrar en la interacción bajo consideración.

En este caso, para reactivos simples de origen inorgánico, son posibles reacciones redox del compuesto (A + B → AB).

Como ejemplo podemos considerar el proceso de obtención de un trivalente, para ello se realiza una reacción compuesta entre cloro y ferum (hierro): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

Si estamos hablando de la interacción de sustancias inorgánicas complejas (AB + VG → ABVG), pueden ocurrir procesos en ellas, afectando o no afectando su valencia.

Como ilustración de esto, considere el ejemplo de la formación de bicarbonato de calcio a partir de dióxido de carbono, óxido de hidrógeno (agua) y colorante alimentario blanco E170 (carbonato de calcio): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO 3) 2 En este caso, tiene lugar una reacción de acoplamiento clásica. Durante su implementación, la valencia de los reactivos no cambia.

Una ecuación química un poco más perfecta (que la primera) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 es un ejemplo de un proceso redox en la interacción de reactivos inorgánicos simples y complejos: gas (cloro) y sal (cloruro de hierro).

Tipos de reacciones de adición en química orgánica

Como ya se mencionó en el cuarto párrafo, en las sustancias de origen orgánico, la reacción en cuestión se denomina "adición". Como regla general, participan sustancias complejas con un enlace doble (o triple).

Por ejemplo, la reacción entre el dibromo y el etileno, que conduce a la formación de 1,2-dibromoetano: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. Por cierto, los signos similares a igual y menos ("=" y "-") en esta ecuación muestran los enlaces entre los átomos de una sustancia compleja. Esta es una característica de escribir fórmulas de sustancias orgánicas.

Dependiendo de cuál de los compuestos actúe como reactivo, se distinguen varias variedades del proceso de adición en consideración:

• Hidrogenación (las moléculas de hidrógeno H se agregan a lo largo del enlace múltiple).
• Hidrohalogenación (se añade haluro de hidrógeno).
• Halogenación (adición de halógenos Br 2 , Cl 2 y similares).
• Polimerización (formación a partir de varios compuestos de bajo peso molecular de sustancias de alto peso molecular).

Ejemplos de reacciones de adición (compuestos)

Después de enumerar las variedades del proceso bajo consideración, vale la pena aprender en la práctica algunos ejemplos de la reacción compuesta.

Como ilustración de la hidrogenación, puede prestar atención a la ecuación para la interacción del propeno con el hidrógeno, como resultado de lo cual aparecerá el propano: (C 3 H 6) CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → (C 3 H 8) CH 3 -CH 2 -CH 3 .

En química orgánica, puede ocurrir una reacción compuesta (adición) entre el ácido clorhídrico y el etileno para formar cloroetano: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). La ecuación presentada es un ejemplo de hidrohalogenación.

En cuanto a la halogenación, se puede ilustrar mediante la reacción entre el dicloro y el etileno que conduce a la formación de 1,2-dicloroetano: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl .

Muchas sustancias útiles se forman debido a la química orgánica. La reacción de conexión (unión) de moléculas de etileno con un iniciador de polimerización por radicales bajo la influencia de la luz ultravioleta es una confirmación de esto: n CH 2 \u003d CH 2 (R y luz UV) → (-CH 2 -CH 2 -) n . La sustancia formada de esta manera es bien conocida por todas las personas con el nombre de polietileno.

Varios tipos de envases, bolsas, platos, tuberías, materiales de aislamiento y mucho más están hechos de este material. Una característica de esta sustancia es la posibilidad de su reciclaje. El polietileno debe su popularidad al hecho de que no se descompone, razón por la cual los ecologistas tienen una actitud negativa hacia él. Sin embargo, en los últimos años se ha encontrado una forma de desechar de forma segura los productos de polietileno. Para ello, el material se trata con ácido nítrico (HNO 3). Después de eso, ciertos tipos de bacterias pueden descomponer esta sustancia en componentes seguros.

La reacción de conexión (adición) juega un papel importante en la naturaleza y la vida humana. Además, los científicos lo utilizan a menudo en los laboratorios para sintetizar nuevas sustancias para varios estudios importantes.

Parte I

1. Las reacciones de conexión son"antónimo químico" de la reacción de descomposición.

2. Escriba los signos de la reacción compuesta:
- 2 sustancias simples o complejas participan en la reacción;
- se forma un complejo;
- se libera calor.

3. Con base en las características seleccionadas, dé una definición de las reacciones del compuesto.
Las reacciones de combinación son reacciones que resultan en la formación de una sustancia compleja a partir de una o más sustancias simples o complejas.

Según la dirección de la reacción, se dividen en:

Parte II

1. Escribe las ecuaciones de las reacciones químicas:

2. Escribe las ecuaciones de las reacciones químicas entre el cloro:
1) y sodio 2Na+Cl2=2NaCl
2) y calcio Ca+Cl2=CaCl2
3) y hierro para formar cloruro de hierro (III) 2Fe+3Cl2=2FeCl3

3. Describe la reacción

4. Describe la reacción

5. Escriba las ecuaciones de las reacciones compuestas que se desarrollan de acuerdo con los esquemas:

6. Organice los coeficientes en las ecuaciones de reacción, cuyos esquemas son:

7. ¿Son correctas las siguientes afirmaciones?
A. La mayoría de las reacciones compuestas son exotérmicas.
B. A medida que aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de una reacción química.
1) ambas afirmaciones son correctas

8. Calcular el volumen de hidrógeno y la masa de azufre necesarios para formar 85 g de sulfuro de hidrógeno.

Reacciones de conexión (formación de una sustancia compleja a partir de varias sustancias simples o complejas) A + B \u003d AB

Reacciones de descomposición (descomposición de una sustancia compleja en varias sustancias simples o complejas) AB \u003d A + B

Reacciones de sustitución (entre sustancias simples y complejas, en las que los átomos de una sustancia simple reemplazan los átomos de uno de los elementos en una sustancia compleja): AB + C \u003d AC + B

Reacciones de intercambio (entre dos sustancias complejas en las que las sustancias intercambian sus partes constituyentes) AB + SD \u003d AD + CB

1. Especifique la definición correcta de una reacción compuesta:

• A. La reacción de la formación de varias sustancias a partir de una sustancia simple;

• B. Una reacción en la que se forma una sustancia compleja a partir de varias sustancias simples o complejas.

• B. Una reacción en la que las sustancias intercambian sus constituyentes.

2. Especifique la definición correcta de una reacción de sustitución:

• A. Reacción entre base y ácido;

• B. La reacción de la interacción de dos sustancias simples;

• B. Una reacción entre sustancias en la que los átomos de una sustancia simple reemplazan a los átomos de uno de los elementos en una sustancia compleja.

3. Especifique la definición correcta de la reacción de descomposición:

• A. Una reacción en la que se forman varias sustancias simples o complejas a partir de una sustancia compleja;

• B. Una reacción en la que las sustancias intercambian sus constituyentes;

• B. Reacción con formación de moléculas de oxígeno e hidrógeno.

4. Especifique los signos de la reacción de intercambio:

• A. Formación de agua;

• B. Solo formación de gas;

• B. Precipitación solamente;

• D. Precipitación, formación de gas o formación de un electrolito débil.

5. ¿Qué tipo de reacciones es la interacción de óxidos ácidos con óxidos básicos?

• A. Reacción de intercambio;

• B. Reacción de conexión;

• B. Reacción de descomposición;

• D. Reacción de sustitución.

6. ¿Qué tipo de reacción es la interacción de sales con ácidos o bases?

• A. Reacciones de sustitución;

• B. Reacciones de descomposición;

• B. Reacciones de intercambio;

• D. Reacciones de conexión.

• 7. Las sustancias cuyas fórmulas son KNO3 FeCl2, Na2SO4 se denominan:

• a) sales B) motivos; B) ácidos D) óxidos.

• 8 . Las sustancias cuyas fórmulas son HNO3, HCl, H2SO4 se denominan:

• 9 . Las sustancias cuyas fórmulas son KOH, Fe(OH)2, NaOH se denominan:

• a) sales B) ácidos; B) motivos D) óxidos. 10 . Las sustancias cuyas fórmulas son NO2, Fe2O3, Na2O se denominan:

• a) sales B) ácidos; B) motivos D) óxidos.

• 11 . Especificar los metales que forman álcalis:

• Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.

Respuestas:

• Na, K, Li.