Ang elektronikong pagsasaayos ng mga elemento ng kemikal ay ang pagsubaybay sa lokasyon ng mga electron sa mga atomo nito. Ang mga electron ay maaaring nasa mga shell, subshell, at orbital. Ang lakas ng isang elemento, ang aktibidad ng kemikal nito at ang kakayahang makipag-ugnayan sa iba pang mga sangkap ay nakasalalay sa pamamahagi ng mga electron.

Paano isinusulat ang electronic configuration

Ang pag-aayos ng mga atom ay karaniwang isinulat para sa mga particle ng mga elemento ng kemikal na nasa ground state. Kung ang atom ay nasasabik, ang entry ay tatawaging excited na pagsasaayos. Ang pagpapasiya ng elektronikong pagsasaayos na naaangkop sa isang partikular na kaso ay nakasalalay sa tatlong panuntunan na wasto para sa mga atomo ng lahat ng elemento ng kemikal.

Prinsipyo ng pagpuno

Ang elektronikong pagsasaayos ng isang atom ay dapat sumunod sa prinsipyo ng pagpuno, ayon sa kung saan pinupuno ng mga electron ng mga atomo ang mga orbit sa pataas na pagkakasunud-sunod - mula sa pinakamababang antas ng enerhiya hanggang sa pinakamataas. Ang pinakamababang orbital ng anumang atom ay palaging napupunan muna. Pagkatapos ay pinupunan ng mga electron ang mga umiiral na orbital ng pangalawang antas ng enerhiya, pagkatapos ay ang s orbital, at sa dulo lamang - ang p-sublevel na orbital.

Sa isang liham, ang elektronikong pagsasaayos ng mga elemento ng kemikal ay ipinadala sa pamamagitan ng isang formula kung saan, sa tabi ng pangalan ng elemento, ang isang kumbinasyon ng mga numero at titik ay ipinahiwatig na naaayon sa posisyon ng mga electron. Ang pinakamataas na numero ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron sa mga orbital na ito.

Halimbawa, ang isang hydrogen atom ay may isang elektron. Ayon sa prinsipyo ng pagpuno, ang elektron na ito ay nasa s-orbital. Kaya, ang elektronikong pagsasaayos ng hydrogen ay magiging katumbas ng 1s1.

Prinsipyo ng pagbubukod ni Pauli

Ang pangalawang tuntunin sa pagpuno ng orbital ay isang espesyal na kaso ng isang mas pangkalahatan na batas, na natuklasan ng Swiss physicist na si F. Pauli. Ayon sa panuntunang ito, sa anumang elemento ng kemikal ay walang pares ng mga electron na may parehong hanay ng mga quantum number. Samakatuwid, hindi hihigit sa dalawang electron ang maaaring nasa anumang orbital sa parehong oras, at pagkatapos lamang kung mayroon silang hindi pantay na mga spin.

Ang prinsipyo ng pagbubukod ng Pauli ay makikita sa tiyak na halimbawa. Ang elektronikong pagsasaayos ng isang beryllium atom ay maaaring isulat bilang 1s 2 2s 2 . Kapag ang isang dami ng enerhiya ay tumama sa isang atom, ang atom ay napupunta sa isang nasasabik na estado. Maaari itong isulat tulad nito:

1s 2 2s 2 (normal na estado) + hν→ 1s 2 2s 1 2p 1 (nasasabik na estado).

Kung ihahambing natin ang mga elektronikong pagsasaayos ng beryllium sa mga normal at nasasabik na estado, makikita natin na ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay hindi pareho para sa kanila. Ang elektronikong pagsasaayos ng beryllium ay nagpapakita ng kawalan ng hindi magkapares na mga electron sa normal na estado. Pagkatapos ng dami ng enerhiya na pumasok sa atom, lilitaw ang dalawang hindi magkapares na electron.

Sa prinsipyo, sa anumang elemento ng kemikal, ang mga electron ay maaaring lumipat sa mga orbital na may mas mataas na enerhiya, ngunit para sa kimika, ang mga paglipat lamang na nagaganap sa pagitan ng mga sublevel na may malapit na mga halaga ng enerhiya ay interesado.

Ang pattern na ito ay maaaring ipaliwanag bilang mga sumusunod. Ang pagbuo ng isang kemikal na bono ay palaging sinasamahan ng paglabas ng enerhiya, dahil ang mga atomo ay pumasa sa isang masiglang kanais-nais na estado. Ang pag-alis ng mga electron sa parehong antas ng enerhiya ay nangangailangan ng gayong mga gastos sa enerhiya na ganap na nabayaran pagkatapos ng pagbuo ng isang kemikal na bono. Ang mga gastos sa enerhiya para sa pag-alis ng mga electron ng iba't ibang antas ng kemikal ay lumalabas na napakalaki na ang kemikal na bono ay hindi kayang bayaran ang mga ito. Kung walang kasosyo sa kemikal, ang nasasabik na atom ay naglalabas ng isang dami ng enerhiya at babalik sa normal na kondisyon Ang prosesong ito ay tinatawag ng mga siyentipiko na relaxation.

Ang panuntunan ni Gund

Ang elektronikong pagsasaayos ng isang atom ay sumusunod sa batas ni Hund, ayon sa kung saan ang pagpuno ng mga orbital ng isang subshell ay nagsisimula sa mga electron na may parehong spin. Pagkatapos lamang na sakupin ng lahat ng mga solong electron ang mga naitatag na orbit, ang mga sisingilin na particle na may kabaligtaran na spin ay sumali sa kanila.

Malinaw na kinukumpirma ng panuntunan ni Hund ang electronic configuration ng nitrogen. Ang nitrogen atom ay may 7 electron. Ang electronic configuration nito elemento ng kemikal ganito ang hitsura: ls22s22p3. Ang lahat ng tatlong electron na matatagpuan sa 2p subshell ay dapat na matatagpuan nang isa-isa, na sumasakop sa bawat isa sa tatlong 2p orbital, at ang lahat ng kanilang mga spins ay dapat na parallel.

Ang mga patakarang ito ay nakakatulong hindi lamang upang maunawaan kung ano ang tumutukoy sa elektronikong pagsasaayos ng mga elemento panaka-nakang sistema ngunit din upang maunawaan ang mga prosesong nagaganap sa loob ng mga atomo.

Elektronikong pagsasaayos ng isang atom ay isang pormula na nagpapakita ng pagkakaayos ng mga electron sa isang atom ayon sa mga antas at sublevel. Matapos pag-aralan ang artikulo, malalaman mo kung saan at kung paano matatagpuan ang mga electron, makilala ang mga numero ng quantum at mabuo ang elektronikong pagsasaayos ng isang atom sa pamamagitan ng numero nito, sa dulo ng artikulo mayroong isang talahanayan ng mga elemento.

Bakit pag-aralan ang elektronikong pagsasaayos ng mga elemento?

Ang mga atom ay tulad ng isang konstruktor: mayroong isang tiyak na bilang ng mga bahagi, naiiba sila sa bawat isa, ngunit ang dalawang bahagi ng parehong uri ay eksaktong pareho. Ngunit ang constructor na ito ay mas kawili-wili kaysa sa plastic, at narito kung bakit. Nagbabago ang configuration depende sa kung sino ang nasa malapit. Halimbawa, ang oxygen sa tabi ng hydrogen Siguro nagiging tubig, sa tabi ng sodium sa gas, at ang pagiging katabi ng bakal ay ganap na nagiging kalawang. Upang masagot ang tanong kung bakit ito nangyayari at upang mahulaan ang pag-uugali ng isang atom sa tabi ng isa pa, kinakailangang pag-aralan ang elektronikong pagsasaayos, na tatalakayin sa ibaba.

Ilang electron ang nasa isang atom?

Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus at mga electron na umiikot sa paligid nito, ang nucleus ay binubuo ng mga proton at neutron. Sa neutral na estado, ang bawat atom ay may parehong bilang ng mga electron bilang ang bilang ng mga proton sa nucleus nito. Ang bilang ng mga proton ay ipinahiwatig ng serial number ng elemento, halimbawa, ang sulfur ay may 16 na proton - ang ika-16 na elemento ng periodic system. Ang ginto ay may 79 na proton - ang ika-79 na elemento ng periodic table. Alinsunod dito, mayroong 16 na mga electron sa asupre sa neutral na estado, at 79 na mga electron sa ginto.

Saan hahanapin ang isang electron?

Ang pagmamasid sa pag-uugali ng isang elektron, ang ilang mga pattern ay nagmula, ang mga ito ay inilarawan sa pamamagitan ng mga numero ng quantum, mayroong apat sa kanila sa kabuuan:

• Pangunahing numero ng quantum
• Orbital quantum number
• Magnetic quantum number
• Iikot ang quantum number

Orbital

Dagdag pa, sa halip na ang salitang orbit, gagamitin natin ang terminong "orbital", ang orbital ay ang wave function ng electron, halos - ito ang lugar kung saan ang electron ay gumugugol ng 90% ng oras.

N - antas
L - shell
M l - orbital number
M s - ang una o pangalawang elektron sa orbital

Orbital quantum number l

Bilang resulta ng pag-aaral ng electron cloud, natagpuan na depende sa antas ng enerhiya, ang ulap ay may apat na pangunahing anyo: isang bola, dumbbells at ang iba pang dalawa, mas kumplikado. Sa pataas na pagkakasunud-sunod ng enerhiya, ang mga form na ito ay tinatawag na s-, p-, d- at f-shells. Ang bawat isa sa mga shell na ito ay maaaring magkaroon ng 1 (on s), 3 (on p), 5 (on d) at 7 (on f) orbitals. Ang orbital quantum number ay ang shell kung saan matatagpuan ang mga orbital. Ang orbital quantum number para sa s, p, d at f orbitals, ayon sa pagkakabanggit, ay kumukuha ng mga value na 0,1,2 o 3.

Sa s-shell isang orbital (L=0) - dalawang electron
Mayroong tatlong orbital sa p-shell (L=1) - anim na electron
Mayroong limang orbital sa d-shell (L=2) - sampung electron
Mayroong pitong orbital (L=3) sa f-shell - labing-apat na electron

Magnetic quantum number m l

Mayroong tatlong orbital sa p-shell, ang mga ito ay tinutukoy ng mga numero mula -L hanggang +L, iyon ay, para sa p-shell (L=1) mayroong mga orbital na "-1", "0" at "1" . Ang magnetic quantum number ay tinutukoy ng titik m l .

Sa loob ng shell, mas madali para sa mga electron na matatagpuan sa iba't ibang mga orbital, kaya ang mga unang electron ay pumupuno ng isa para sa bawat orbital, at pagkatapos ay idinagdag ang pares nito sa bawat isa.

Isaalang-alang ang isang d-shell:
Ang d-shell ay tumutugma sa halaga L=2, iyon ay, limang orbital (-2,-1,0,1 at 2), ang unang limang electron ay pumupuno sa shell, na kumukuha ng mga halaga M l =-2, M l =-1,M l =0 , M l =1,M l =2.

Paikutin ang quantum number m s

Ang spin ay ang direksyon ng pag-ikot ng isang electron sa paligid ng axis nito, mayroong dalawang direksyon, kaya ang spin quantum number ay may dalawang value: +1/2 at -1/2. Dalawang electron lamang na may magkasalungat na mga spin ang maaaring nasa parehong sublevel ng enerhiya. Ang spin quantum number ay tinutukoy na m s

Principal quantum number n

Ang pangunahing quantum number ay ang antas ng enerhiya kung saan sa sandaling ito pitong antas ng enerhiya ang alam, bawat isa ay ipinahiwatig ng Arabic numeral: 1,2,3, ... 7. Ang bilang ng mga shell sa bawat antas ay katumbas ng numero ng antas: mayroong isang shell sa unang antas, dalawa sa pangalawa, at iba pa.

Numero ng elektron

Kaya, ang anumang elektron ay maaaring ilarawan sa pamamagitan ng apat na numero ng quantum, ang kumbinasyon ng mga numerong ito ay natatangi para sa bawat posisyon ng elektron, kunin natin ang unang elektron, ang pinakamababang antas ng enerhiya ay N=1, ang isang shell ay matatagpuan sa unang antas, ang unang shell sa anumang antas ay may hugis ng bola (s -shell), i.e. L=0, ang magnetic quantum number ay maaaring tumagal lamang ng isang value, M l =0 at ang spin ay magiging katumbas ng +1/2. Kung kukunin natin ang ikalimang electron (sa kahit anong atom ito), ang pangunahing mga numero ng quantum para dito ay: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2.

Gawain 1. Isulat ang mga elektronikong pagsasaayos ng mga sumusunod na elemento: N, Si, F e, Kr , Te, W .

Solusyon. Ang enerhiya ng mga atomic orbital ay tumataas sa sumusunod na pagkakasunud-sunod:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d .

Sa bawat s-shell (isang orbital) ay maaaring magkaroon ng hindi hihigit sa dalawang electron, sa p-shell (tatlong orbital) - hindi hihigit sa anim, sa d-shell (limang orbital) - hindi hihigit sa 10 at sa f-shell (pitong orbital) - hindi hihigit sa 14.

Sa ground state ng isang atom, ang mga electron ay sumasakop sa mga orbital na may pinakamababang enerhiya. Ang bilang ng mga electron ay katumbas ng singil ng nucleus (ang atom sa kabuuan ay neutral) at ang atomic na numero ng elemento. Halimbawa, ang nitrogen atom ay may 7 electron, dalawa sa mga ito ay nasa 1s orbitals, dalawa ay nasa 2s orbitals, at ang natitirang tatlong electron ay nasa 2p orbitals. Ang elektronikong pagsasaayos ng nitrogen atom:

7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 . Mga elektronikong pagsasaayos iba pang elemento:

14 Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ,

26 F e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ,

36 K r: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 ,

52 Mga : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 4 ,

74 Mga : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 .

Gawain 2. Aling mga inert na gas at mga ion kung aling mga elemento ang may parehong elektronikong pagsasaayos gaya ng particle na nagreresulta mula sa pag-alis ng lahat ng valence electron mula sa calcium atom?

Solusyon. Ang electron shell ng calcium atom ay may istraktura 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Kapag ang dalawang valence electron ay inalis, ang isang Ca 2+ ion ay nabuo na may pagsasaayos na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Ang isang atom ay may parehong elektronikong pagsasaayos Ar at mga ion S 2-, Cl -, K +, Sc 3+, atbp.

Gawain 3. Maaari bang ang mga electron ng Al 3+ ion ay nasa mga sumusunod na orbital: a) 2p; b) 1r; c) 3d?

Solusyon. Electronic na configuration ng aluminum atom: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Ang Al 3+ ion ay nabuo sa pag-alis ng tatlong valence electron mula sa isang aluminum atom at may elektronikong configuration 1s 2 2s 2 2p 6 .

a) ang mga electron ay nasa 2p orbital na;

b) alinsunod sa mga paghihigpit na ipinataw sa quantum number l (l = 0, 1, ... n -1), sa n = 1, tanging ang halaga l = 0 ang posible, samakatuwid, ang 1p orbital ay hindi umiiral ;

c) ang mga electron ay maaaring nasa 3d orbital kung ang ion ay nasa isang excited na estado.

Gawain 4. Isulat ang elektronikong pagsasaayos ng neon atom sa unang nasasabik na estado.

Solusyon. Ang electronic configuration ng neon atom sa ground state ay 1s 2 2s 2 2p 6 . Ang unang nasasabik na estado ay nakuha sa pamamagitan ng paglipat ng isang electron mula sa pinakamataas na orbital (2p) hanggang sa pinakamababang libreng orbital (3s). Ang electronic configuration ng neon atom sa unang excited na estado ay 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 .

Gawain 5. Ano ang komposisyon ng nuclei ng isotopes 12 C at 13 C, 14 N at 15 N?

Solusyon. Ang bilang ng mga proton sa nucleus ay katumbas ng atomic number ng elemento at pareho para sa lahat ng isotopes ng elementong ito. Ang bilang ng mga neutron ay katumbas ng numero ng masa (ipinahiwatig sa kaliwang itaas ng numero ng elemento) na binawasan ang bilang ng mga proton. Ang iba't ibang isotopes ng parehong elemento ay may iba't ibang bilang ng mga neutron.

Ang komposisyon ng mga nuclei na ito:

12 C: 6p + 6n; 13 C: 6p + 7n; 14 N : 7p + 7n ; 15N: 7p + 8n.

Mga elektronikong pagsasaayos ng mga atom

Ang mga electron sa isang atom ay sumasakop sa mga antas, sublevel, at orbital ayon sa mga sumusunod na panuntunan.

Pamumuno ni Pauli. Ang dalawang electron sa isang atom ay hindi maaaring magkaroon ng apat na magkaparehong quantum number. Dapat silang mag-iba ng hindi bababa sa isang quantum number.

Ang orbital ay naglalaman ng mga electron na may ilang mga numero n, l, m l at ang mga electron dito ay maaaring mag-iba lamang sa quantum number m s , na may dalawang halaga +1/2 at -1/2. Samakatuwid, hindi hihigit sa dalawang electron ang maaaring matatagpuan sa isang orbital.

Sa sublevel, ang mga electron ay may tiyak na n at l at naiiba sa mga numerong m l at m s . Dahil ang m l ay maaaring kumuha ng 2l+1 na halaga, at m s - 2 na halaga, kung gayon ang sublevel ay maaaring maglaman ng hindi hihigit sa 2(2l+1) na mga electron. Samakatuwid, ang maximum na bilang ng mga electron sa s-, p-, d-, f-sublevels ay 2, 6, 10, 14 electron, ayon sa pagkakabanggit.

Katulad nito, ang isang antas ay naglalaman ng hindi hihigit sa 2n 2 electron, at ang maximum na bilang ng mga electron sa unang apat na antas ay hindi dapat lumampas sa 2, 8, 18, at 32 electron, ayon sa pagkakabanggit.

Ang panuntunan ng hindi bababa sa enerhiya. Ang sunud-sunod na pagpuno ng mga antas ay dapat mangyari sa paraang matiyak ang pinakamababang enerhiya ng atom. Ang bawat elektron ay sumasakop sa isang libreng orbital na may pinakamababang enerhiya.

Ang panuntunan ni Klechkovsky. Ang pagpuno ng mga elektronikong sublevel ay isinasagawa sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kabuuan (n + l), at sa kaso ng parehong kabuuan (n + l) - sa pataas na pagkakasunud-sunod ng numero n.

Ang graphic na anyo ng panuntunan ng Klechkovsky.

Ayon sa panuntunan ng Klechkovsky, ang mga sublevel ay napunan sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d , 7p, 8s, ...

Bagama't ang pagpuno ng mga sublevel ay nangyayari ayon sa Klechkovsky rule, sa electronic formula, ang mga sublevel ay nakasulat nang sunud-sunod ayon sa mga antas: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, atbp. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang enerhiya ng napuno na mga antas ay tinutukoy ng quantum number n: mas malaki n, mas malaki ang enerhiya, at para sa ganap na napuno na mga antas mayroon tayong Е 3d

Ang pagbaba sa enerhiya ng mga sublevel na may mas maliit na n at mas malaking l, kung sila ay ganap o kalahating napuno, ay humahantong para sa isang bilang ng mga atomo sa mga elektronikong pagsasaayos na naiiba sa mga hinulaang ng Klechkovsky na panuntunan. Kaya para sa Cr at Cu mayroon kaming pamamahagi sa antas ng valence:

Cr(24e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 at Cu(29e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 at hindi

Cr(24e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 at Cu(29e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 .

Ang tuntunin ni Gund. Ang mga orbital ng isang naibigay na sublevel ay pinupunan sa paraang ang kabuuang spin ay maximum. Ang mga orbital ng isang naibigay na sublevel ay unang pinupunan ng isang elektron. Halimbawa, para sa configuration ng p 2, mas gusto ang pagpuno ng p x 1 p y 1 na may kabuuang spin s = 1/2 + 1/2 = 1 (ibig sabihin, mas mababa ang enerhiya nito) kaysa sa pagpuno ng p x 2 na may kabuuang spin. s = 1/2 - 1/2 = 0.

- mas kumikita, ¯ - hindi gaanong kumikita.

Ang mga elektronikong pagsasaayos ng mga atom ay maaaring isulat ayon sa mga antas, sublevel, orbital. Sa huling kaso, ang orbital ay karaniwang tinutukoy ng isang quantum cell, at ang mga electron sa pamamagitan ng mga arrow na may isang direksyon o iba pa depende sa halaga ng m s .

Halimbawa, ang electronic formula P(15e) ay maaaring isulat:

a) ayon sa mga antas)2)8)5

b) ayon sa mga sublevel 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

c) sa pamamagitan ng mga orbital 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 2 3s 2 3p x 1 3p y 1 3p z 1 o

­ ¯ ­ ¯ ­ ¯ ­ ¯ ­ ¯ ­ ¯ ­ ­ ­

Halimbawa. Isulat ang mga elektronikong formula para sa Ti(22e) at As(33e) ayon sa mga sublevel. Ang Titanium ay nasa ika-4 na yugto, kaya't isinusulat namin ang mga sublevel hanggang 4p: 1s2s2p3s3p3d4s4p at pinupunan ang mga ito ng mga electron hanggang sa kanilang kabuuang bilang na 22, habang hindi kasama ang mga hindi napunong sublevel sa panghuling formula. Natanggap namin.

Ang elektronikong pagsasaayos ng isang elemento ay isang talaan ng pamamahagi ng mga electron sa mga atom nito sa mga shell, subshell at orbital. Ang elektronikong pagsasaayos ay karaniwang isinulat para sa mga atomo sa kanilang ground state. Ang electronic configuration ng isang atom kung saan ang isa o higit pang mga electron ay nasa isang excited na estado ay tinatawag na isang excited configuration. Upang matukoy ang partikular na electronic configuration ng isang elemento sa ground state, umiiral ang sumusunod na tatlong panuntunan: Panuntunan 1: prinsipyo ng pagpuno. Ayon sa prinsipyo ng pagpuno, ang mga electron sa ground state ng isang atom ay pinupuno ang mga orbit sa isang pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga antas ng enerhiya ng orbital. Ang pinakamababang mga orbital ng enerhiya ay palaging pinupunan muna.

hydrogen; atomic number = 1; bilang ng mga electron = 1

Ang nag-iisang elektron na ito sa hydrogen atom ay dapat sumakop sa s-orbital ng K-shell, dahil sa lahat ng posibleng orbital ito ang may pinakamababang enerhiya (tingnan ang Fig. 1.21). Ang isang electron sa orbital na ito ay tinatawag na ls electron. Ang hydrogen sa ground state ay may Is1 electronic configuration.

Panuntunan 2: Prinsipyo ng pagbubukod ni Pauli. Ayon sa prinsipyong ito, hindi hihigit sa dalawang electron ang maaaring nasa anumang orbital, at pagkatapos lamang kung mayroon silang magkasalungat na mga spin (hindi pantay na mga numero ng spin).

Lithium; atomic number = 3; bilang ng mga electron = 3

Ang pinakamababang energy orbital ay ang 1s orbital. Maaari lamang itong kumuha ng dalawang electron. Ang mga electron na ito ay dapat magkaroon ng iba't ibang mga spin. Kung tinutukoy natin ang spin +1/2 na may arrow na nakaturo pataas, at iikot ang -1/2 na may arrow na nakaturo pababa, kung gayon ang dalawang electron na may kabaligtaran (antiparallel) na umiikot sa parehong orbital ay maaaring eskematiko na kinakatawan ng notasyon (Fig. 1.27 )

Ang dalawang electron na may parehong (parallel) na pag-ikot ay hindi maaaring nasa parehong orbital:

Ang ikatlong electron sa isang lithium atom ay dapat sumakop sa orbital na susunod sa enerhiya hanggang sa pinakamababang orbital, i.e. 2c-orbital. Kaya, ang lithium ay may elektronikong pagsasaayos ng Is22s1.

Panuntunan 3: Ang panuntunan ni Gund. Ayon sa panuntunang ito, ang pagpuno ng mga orbital ng isang subshell ay nagsisimula sa mga solong electron na may parallel (pareho sa sign) na pag-ikot, at pagkatapos lamang na sakupin ng mga solong electron ang lahat ng mga orbital, ang huling pagpuno ng mga orbital na may mga pares ng mga electron na may magkasalungat na mga spin. maaaring mangyari.

Nitrogen; atomic number = 7; bilang ng mga electron = 7 Ang nitrogen ay may elektronikong pagsasaayos na ls22s22p3. Ang tatlong electron na nasa 2p subshell ay dapat isa-isa na matatagpuan sa bawat isa sa tatlong 2p orbital. Sa kasong ito, ang lahat ng tatlong electron ay dapat magkaroon ng parallel spins (Fig. 1.22).

Sa mesa. Ipinapakita ng 1.6 ang mga elektronikong pagsasaayos ng mga elemento na may mga atomic na numero mula 1 hanggang 20.

Talahanayan 1.6. Ground state electronic configurations para sa mga elementong may atomic number 1 hanggang 20